Question

17．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． MnO₂與濃鹽酸混合加熱：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• B． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
• C． Ba（HCO₃）₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓
• D． H₂C₂O₄（弱酸）溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-

Answer 1

分析 A．濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，二者反應生成氯化錳、氯氣和水；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應；
C．反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水，漏掉了碳酸氫根離子與氫離子反應；
D．酸性條件下反應產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子．

解答 解：A．MnO₂與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A正確；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：Fe²⁺+2NH₄⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．Ba（HCO₃）₂溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，故C錯誤；
D．H₂C₂O₄（弱酸）溶液中加入酸性KMnO₄溶液，反應產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．