精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于


  1. A.
    用濃硫酸和氯化鈉反應制取HCl
  2. B.
    用濃氨水和生石灰反應制取NH3
  3. C.
    用雙氧水與二氧化錳反應制取O2
  4. D.
    用飽和食鹽水和電石反應制取C2H2
C
分析：根據(jù)圖知，該反應裝置中反應物必須是固液混合物，且不需要加熱，采用向上排空氣集氣法收集氣體，則收集的氣體密度大于空氣且和氧氣不反應，據(jù)此分析解答．
解答：A．濃硫酸和氯化鈉制取HCl需要加熱，故A錯誤；
B．用生石灰和濃氨水制取氨氣不需加熱，但氨氣密度小于空氣，不能采用瓶口向上收集氣體，故B錯誤．
C．過氧化氫和二氧化錳反應制取氧氣屬于固液混合物，且不需要加熱，氧氣密度大于空氣，所以符合條件，故C正確；
D．乙炔密度小于空氣，應采用向下排空氣法收集，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了實驗裝置的選取，根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選取反應裝置，根據(jù)氣體的性質選取收集裝置，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖裝置制氧氣，請問答：

（1）用高錳酸鉀固體受熱分解制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置是
A、E（或A、C）
A、E（或A、C）
．（填序號）
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是
B
B
．該裝置還可制取相對分子質量為44的氣體，寫出制取該氣體的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．收集該氣體應選用的裝置是
C
C
，檢驗該氣體已收集滿的方法：是
將燃著的木條放在集氣瓶口處，木條熄滅，證明已收集滿
將燃著的木條放在集氣瓶口處，木條熄滅，證明已收集滿
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．小明對媽媽殺魚時從魚肚內取出的鰾（見圖）產生了興趣．他擬定“探究鰾內氣體體積和成分”作為研究性學習的課題．小明通過查閱有關資料獲知：這種魚鰾內氧氣約占四分之一其余主要為二氧化碳和氮氣．探究分兩步進行．
（1）測量鰾內氣體的體積．小明設計了兩種方法：
A：用醫(yī)用注射器抽取鰾內氣體，測量其體積．
B：在水下刺破鰾，用排水集氣法收集鰾內氣體并測量其體積（如圖）．
你認為其中測量結果不準確的一種方法是
B
B
，（選填A或B）與理由有關的化學方程式是
C02+H2O═H2CO3
C02+H2O═H2CO3
．
（2）探究鰾內氣體的成分．現(xiàn)有兩集氣瓶的鰾內氣體，請你幫助小明設計實驗進行驗證．
實驗目的 實驗方法 實驗現(xiàn)象
驗證鰾內含O2
驗證鰾內含CO2
II．  實驗室常用H2O2分解法制取O2．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
反應產生氣泡的快慢
反應產生氣泡的快慢
，定性比較得出結論．但有同學說這個結論不合理，他認為不合理的理由是
陰離子不相同，無法排除陰離子的干擾；
陰離子不相同，無法排除陰離子的干擾；
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗 的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需要的時間
收集40mL氣體所需要的時間
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三教學質量調研（一模）化學試卷 題型：實驗題

（15分）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。

請回答下列問題：

（1） A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

（2） 各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→______→______→______→

______D。

（3） 裝置C的作用是________________________________________________，

寫出裝置D中反應的離子方程式____________________________________。

（4） 反應開始后，B中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為______________________________；

可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是____________（填寫試劑名稱）。

(5) 該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。

① 若如圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。

② 為提高測量的準確性，上圖裝置中的液體可用________，

收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是____________。

③ 如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：實驗題

某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。
請回答下列問題：
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→ _____→____→____→D。
(3)裝置C的作用是________________，寫出裝置D中反應的離子方程式：____________________。
(4)反應開始后，裝置B中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為____________________；可以檢驗生成物中是否含有
Fe3+的試劑是________。
(5)該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。
①若如圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是______ （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②為了提高測量的準確性，如圖裝置中的液體可用___________________，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是____________________。
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案