【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A.1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

B.稀鹽酸和稀NaOH溶液反應放出來的熱量就是中和熱

C.我國科學家研制出一種催化劑可以在常溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：

D.某反應的，則正反應活化能比逆反應活化能小

【答案】C

【解析】

甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，該項中水的狀態(tài)不合理，故A錯誤；

B.稀鹽酸和稀NaOH溶液反應生成1mol水放出熱量為中和熱，該項中未說明生成水的物質的量，故B錯誤；

C. 催化劑降低反應活化能，可在常溫下發(fā)生，減少污染，故C正確；

D.反應的，則正反應活化能比逆反應活化能大，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）請完成FeO42-與水反應的離子方程式：4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是___和____。

（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應為FeO42-變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是___，發(fā)生反應的ΔH___0。

Ⅱ.下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp(25℃)。

電解質

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.76×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3-

HCO3-H＋＋CO32-

K1=4.31×10－4

K2=5.61×10－11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4-

H2PO4-H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43-

K1=7.52×10－3

K2=6.23×10－8

K3=2.20×10－13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+＋OH－

1.76×10－5

BaSO4

BaSO4Ba2＋＋SO42-

1.07×10－10

BaCO3

BaCO3Ba2＋＋CO32-

2.58×10－9

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性由強到弱的順序為___(填編號)。

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式___。

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）25℃時，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子濃度關系正確的是__。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V＝10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的電離程度

D．V＝5時，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

（5）水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時

B.曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時：

C.根據(jù)滴定曲線,可得

D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2molL-1的鹽酸進行滴定，結果偏高，試分析可能由下列哪些實驗操作引起的（ ）

A.轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

C.滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D.讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯誤的是（ ）

A.化學反應速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲

C.平衡時SO2的轉化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應：

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D.①處約為處的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或實驗操作正確的是

A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________________（填化學式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）

（2）實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________

（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_____先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

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