2．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強
B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
D．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

分析 A、據(jù)元素的金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；
B、根據(jù)同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱；
C、電子層數(shù)越多半徑越大，半徑相同時核電荷數(shù)越多半徑越��；
D、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

解答 解：A、因元素的金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，金屬性：K＞Ca＞Mg＞Al，所以堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；
B、因同一周期，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B錯誤；
C、電子層數(shù)越多半徑越大，半徑相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，K是四個電子層，S、Na三個電子層，O是兩個電子層，所以O(shè)、S、Na、K的原子半徑依次增大，故C正確；
D、因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S＞P，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了元素周期律的應(yīng)用，難度不大，學(xué)生要注意氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的原因是（　�。�
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用裂化汽油從碘水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下，如果取0.1mol•L-1HCl溶液與0.1mol•L-1MOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=5，請回答下列問題：
（1）混合后溶液的pH=5的原因（用離子方程式表示）：M++H2O?MOH+H+，
（2）混合溶液中由水電離出的H+濃度是0.1mol•L-1HCl溶液中由水電離出的H+濃度的108倍
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
C（Cl-）-c（M+）=10-5-10-9mol•L-1，c（H+）-c（MOH）=1.0×10-9mol•L-1．
（4）已知CH3COOM溶液為中性，HF常溫下電離常數(shù)為6.8×10-4，CH3COOH電離常為1.7×10-5．則MF溶液的pH＜7（填＜、＞、=）；將同溫下等物質(zhì)的量濃度的四種鹽溶液：
A．MHCO3    B．CH3COOM   C．MClO    D．MCl
按pH由小到大的順序排列：DBAC（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；
⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3�。ㄌ罨瘜W(xué)式）．
（3）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y　的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵；X的電子式是；
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究；甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．針對如表9種元素，完成以下各小題
周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）單質(zhì)為有色氣體的元素是氯（填名稱）．
（2）③與④⑤簡單離子的半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（填離子符號）．
（3）元素②的單質(zhì)的電子式為．
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4．（填化學(xué)式）
（5）④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）⑦的單質(zhì)的用途正確的是BD．
A．光導(dǎo)纖維       B．太陽能電池       C．普通玻璃       D．計算機芯片
（7）元素①和⑦非金屬性較強的是C，寫出一個能表示二者非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）實驗裝置中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝；
（3）長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）實驗中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度，使受熱均勻；
（5）所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的b（填編號，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，淀粉遇I-變藍色
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體
D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O和 O2+2H2O+4e-═4OH-．則下列敘述正確的是（　�。�
A．通H2的一極是正極
B．通O2的一端極是負極
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大
D．工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH減小

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