圖1-9
(1)電池中E是______________極,F(xiàn)是______________極。
(2)A極上電極反應(yīng)為______________,B極上電極反應(yīng)為______________,C極上電極反應(yīng)為______________,D極上電極反應(yīng)為______________。
(3)當(dāng)電路中通過2.408×1022個電子時停止電解,發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27 g M,則金屬M的相對原子質(zhì)量為______________。
(4)如果再將外接直流電源的正負極交換接入原電路,當(dāng)通過1 mol電子后,B極的電極反應(yīng)為______________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
高溫 |
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
試根據(jù)推斷回答下列問題:
(1)寫出A、B反應(yīng)生成C的離子方程式:__________________________________。
(2)寫出由H生成I的化學(xué)方程式:__________________________________。
(3)A、C、E、G氧化性由強到弱的順序為。(用相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)
(4)E的溶液可以作凈水劑,用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理:_____________。
(5)K物質(zhì)可能為(至少寫兩種)__________________________________。
(6)某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取H的實驗裝置(如下圖所示)。通電后,溶液中產(chǎn)生大量的H,且較長時間不被氧化。
下列說法中正確的是___________________________________________________。
A.陰、陽兩極的材料必須相同
B.可以用NaOH溶液作為電解液
C.可以用NaCl溶液作為電解液
D.a一定為正極,b一定為負極
E.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(15分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。已知
CH3OH(1)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ; △Ha= -443.64 kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ; △H b =-566.0 kJ·mol-1
(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:
(2)甲醇作為燃料,它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少,從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題,還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)茫?)中的熱化學(xué)方程式計算,完全燃燒20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸汽時,放出的熱量為 kJ ,生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是 L
(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電,據(jù)此回答下列問題:
甲醇在 極反應(yīng);電極反應(yīng)式為 。
(4)利用電池可實現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化。某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是 (填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2e-→H2↑
若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,流程如下:
陰離子膜法電解裝置如下圖所示:
(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)已知Ksp (Fe(OH)3) = 4 ´10–38,假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0.1 mol·L–1,則開始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是_________,沉淀完全的pH是_________。(可能用到的數(shù)據(jù):lg= -0.1 lg=0.2)
(3)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 |
Fe3+ |
A13+ |
Fe2+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
開始沉淀的pH |
1.2 |
3.7 |
7.0 |
7.8 |
9.3 |
沉淀完全的pH |
3.7 |
4.7 |
9.6 |
9.8 |
10.8 |
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則“濾渣(待處理)”的成分是 (寫化學(xué)式),濾液中含有的陽離子有H+和 (寫符號)。
(4)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣A中也無MnO2,請用離子方程式解釋原因: 。
(5)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向,則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應(yīng)式為 。
(6)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費,寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=―92.40 kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=―159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+72.49 kJ·mol-1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣,同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B,B的核磁共振氫譜為
下圖中的 ▲ (填“a”或“b”)。
(3)已知疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定,同時也能與活潑金屬反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2↑
2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體,其中N2的物質(zhì)的量為 ▲ 。
(4)已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為:
H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S的分解實驗:
以H2S的起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如右下圖所示。圖中
a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系
曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)
經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時
H2S的轉(zhuǎn)化率。
若985℃時,反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡,
此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則反應(yīng)
速率v(H2)= ▲ (用含c、t的代
數(shù)式表示)。
請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因: ▲ 。
(5)用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為:
C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)
現(xiàn)將一定量的1 mol·L-1 H2SO4溶液和適量煤
粉充分混合,制成含碳量為0.02 g·mL-1~0.12
g·mL-1的煤漿液,置于右圖所示裝置中進行電
解(兩電極均為惰性電極)。則A極的電極
反應(yīng)式為 ▲ 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com