Question

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．用排飽和食鹽水法收集Cl₂

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大壓強(qiáng)有利于合成氨反應(yīng)

D．工業(yè)制取金屬鉀  Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

Answer 1

分析：勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答：解：A．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl₂+H₂O?ClO^-+2H⁺+Cl^-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故A不選；
B.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利用三氧化硫的生成，溫度控制在450℃，考慮該溫度下反應(yīng)速率較快、催化劑的活性最高，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氨氣的合成，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程，且與平衡移動有關(guān)．