5．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證沉淀轉(zhuǎn)化		B．
除去苯中的苯酚
C．
觀察鐵的吸氧腐蝕		D．
檢驗乙炔的還原性

分析 A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；
B．苯酚與NaOH反應后，與苯分層；
C．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕；
D．反應生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則可說明沉淀的轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．苯酚與NaOH反應后，與苯分層，然后利用圖中分液漏斗分離，故B正確；
C．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，則右側(cè)試管中導管內(nèi)紅墨水上升，故C正確；
D．反應生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化，不能檢驗乙炔的還原性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意反應原理的分析與應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．基態(tài)B原子與A同周期，p能級達到半充滿．C原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．B和E同主族，基態(tài)D原子的價層電子排布通式為ns2np1．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為4s24p3．
（2）上述5種元素中，電負性最大的元素是N，lmolAB-中含有π鍵的數(shù)目是2NA．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形，寫出它的一種等電子體CO32-．
（4）B、C可組成二種新型無機非金屬材料CB，具有尉高溫，耐磨性能．它的晶體類型為原子晶體，其晶胞與金剛石晶胞相似，已知晶胞邊長為apm，則該晶胞的密度為$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．
（5）D、B可組成第三代半導體材料，其晶胞如圖所示，它的化學式為GaN．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3．
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．無論從能耗，還是環(huán)境，現(xiàn)代工業(yè)工藝往往采用聯(lián)合生產(chǎn)的方式．工業(yè)合成氨、硝酸、純堿可以進行聯(lián)合生產(chǎn)．請回答下列有關(guān)問題：
（1）工業(yè)中，從合成塔出來的混合氣體成分是NH3、H2、N2（填化學式），在進入分離器之前，需進入冷卻塔（填工業(yè)設備名稱）．
（2）15mol氮氣和3mol氫氣在密閉容器中反應生成的氨氣的物質(zhì)的量a（選填字母代號）．
a．小于2mol   b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol  d．等于15mol
（3）氨氣在工業(yè)制備硝酸生產(chǎn)中的作用是4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O（用化學方程式表示）：硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣（NO2、NO的混合氣體）通�？捎眉儔A溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾氣吸收過程中，每吸收5mol尾氣，則生成CO2的物質(zhì)的量為2.5mol；
（4）硝酸廠的尾氣也可利用尿素蒸汽將氨的氧化物還原為空氣的主要成分而除去，寫出尿素與NO2反應的化學方程式4CO（NH2）2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中能量變化與其它不同的是（　　）
A．鋁熱反應B．燃料燃燒C．酸堿中和反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體混合
 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應用的因果關(guān)系正確的是（　�。�
A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
B．濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來
D．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出2.24L（標準狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應，氣體體積變?yōu)?.016L（標準狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：1B．2：1C．3：2D．2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室用環(huán)戊醇（沸點160.8℃，密度0.96g/mL）與溴化氫反應制備溴代環(huán)戊烷（沸點138℃，密度1.37g/mL），其反應原理如下：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，則制備溴代環(huán)戊烷的裝置可以選擇（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．膽礬（CuSO4•5H2O）有廣泛的用途．某研究性學習小組利用廢銅屑和稀硫酸制備膽礬．實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）若使銅屑溶解于稀硫酸，還需要通入氣體空氣（或氧氣）．
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶． 用乙醇洗滌的目的是減少硫酸銅晶體溶解．
（3）某研究小組用稀硫酸和稀硝酸混合液溶解廢銅屑，現(xiàn)有40g含CuO質(zhì)量分數(shù)為20%的銅屑，與一定量的混合酸液恰好完全反應生成CuSO4．
①理論上生成膽礬的質(zhì)量為150g．
②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為多少？（寫出計算過程）

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