Question

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱46.2 kJ

C. 已知氫氣的燃燒熱為286 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.弱酸電離過程要吸收部分熱量；

B.氮氣和氫氣的量比反應前成比例減小過程，相當于減壓過程，平衡向左移動；

C. 燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)；

D. 燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)；

A. CH3COOH為弱電解質，電離過程吸熱，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>-57.3kJ·mol－1，A錯誤；

B. 反應消耗1 mol N2(g)和3 mol H2，放熱92.4 kJ；現(xiàn)將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)的過程，等效于減壓的過程，平衡左移，放出的熱量小于46.2 kJ，B錯誤；

C. 氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱286 kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH<＋572 kJ·mol－1，C錯誤；

D. 甲烷的燃燒熱指的是1mol甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放熱為890.3 kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，D正確；

綜上所述，本題選D。