相關實驗不能達到預期目的是（　�。�
相關實驗預期目的
A把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢．驗證接觸面積對化學反應速率的影響．
B向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后紅色褪去．驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
C直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化．比較鎂、鋁金屬性強弱
D在裝有同種渾濁的苯酚溶液的兩個試管中，分別加入Na2CO3、NaHCO3固體，觀察溶液是否變澄清．比較H2CO3、苯酚和HCO3-酸性的強弱
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，接觸面積不同；
B．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應使水解平衡逆向移動；
C．需要將表面的氧化膜除去，溶液基本沒有顏色變化；
D．苯酚與碳酸鈉反應，而苯酚與碳酸氫鈉不反應．
解答： 解：A．等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，接觸面積不同，則生成氫氣速率不同，可研究接觸面積對化學反應速率的影響，故A正確；
B．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應使水解平衡逆向移動，堿性減弱，紅色褪色，故B正確；
C．表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率可比較金屬性，不能觀察溶液的顏色，故C錯誤；
D．苯酚與碳酸鈉反應，而苯酚與碳酸氫鈉不反應，則分別加入Na2CO3、NaHCO3固體，觀察溶液是否變澄清可比較H2CO3、苯酚和HCO3-酸性的強弱，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率的比較、鹽類水解原理及酸性比較等，把握物質的性質及實驗原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不能使有色布條褪色的是（　�。�
A、Cl2
B、氯水
C、NaClO溶液
D、Na2O2與水反應后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B、反應Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0
C、將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D、鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質量為
 
g，實驗時圖1中所示操作的先后順序為
 
（填編號）．

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為
 
．
假定最終稱得小燒杯的質量為
 
（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在圖2中的托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質量/g502020105
稱量（取用砝碼過程）
 
 
 
 
 
（3）配制方法：某同學設計了四個操作步驟：
①向盛有Na2CO3的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將Na2CO3溶液沿玻璃棒注入
 
中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟
 
和步驟
 
之間，補充的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，用等體積的NO和O2混合，NO的轉化率與溫度的關系如下：
溫度（℃）230300600670
轉化率（%）9580195
據(jù)此可判斷：
（1）NO與O2的反應是
 
熱反應（填“吸”或“放”），理由是
 
．
（2）NO與O2的反應是
 
可逆反應（填“是”或“不是”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜或者分離方法不正確的是（　　）
A、除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入飽和蘇打溶液，振蕩、靜置分層后分液
B、除去苯中少量苯酚：加入溴水，振蕩后過濾
C、除去SO2中的少量CO2：通過澄清石灰水
D、提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振蕩、靜置分層后，分液后取有機層進行蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制100mL 1.0mol?L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
④將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液加80mL水．
A、②④B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是
 

A．向裝置中充入N2 B．向裝置中充入過量的SO2C．向裝置中充入O2 D．升高溫度
（2）若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3 （g），下列說法正確的是
 

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于
2
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（3）生產(chǎn)中在550℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．試計算反應2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=
 
．A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：
 
，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）
 
 K（1.0MPa）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
 
．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質互為同分異構體的一組是（　�。�
A、12 C和14 C
B、O2和O3
C、H2O和H2O2
D、丁烷和異丁烷

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