對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）

B．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東佛山一中高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是 （ ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數(shù)K1>K2

D．當反應吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

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碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）＋I2（g）WI2（g）ΔH<0（溫度T1<T2）。下列說法正確的是（ ）

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應的平衡常數(shù)表達式是K＝

D．根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量

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