元素周期表有
 
周期，周期表中有
 
列，為
 
族，其中
 
個主族，
 
個副族．1到18號元素中（以下填元素符號或者該物質(zhì)的化學式），原子半徑最小的為
 
，原子半徑最大的為
 
，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸為
 
，高價氧化物的水化物堿性最強的堿為
 
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的為
 
．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期表有7個周期、16個族，短周期中電子層越多半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸為高氯酸；金屬性越強，高價氧化物的水化物堿性越強，以此來解答．
解答： 解：元素周期表有7周期，周期表中有18列，為16族，其中7個主族，7個副族．1到18號元素中（以下填元素符號或者該物質(zhì)的化學式），原子半徑最小的為H，原子半徑最大的為Na，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸為HClO4，Na的金屬性最強，則高價氧化物的水化物堿性最強的堿為NaOH，F(xiàn)的非金屬性最強，則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的為HF，
故答案為：7；18；16；7；7；H；Na；HClO4；NaOH；HF．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應用，為高頻考點，把握周期表的結(jié)構(gòu)及短周期元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不論以何種比例混合，只要當混合物的質(zhì)量一定時，混合物完全燃燒后生成二氧化碳的量不變的是（　�。�
A、甲苯和乙苯B、乙烷和丁烯
C、甲烷和丙烯D、乙炔和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用下列裝置凈化、并能進行驗證的氣體是（　　）
選項 制取氣體 試劑x 試劑y
A 實驗室用濃H2SO4與乙醇反應制取乙烯氣體 NaOH溶液 品紅溶液
B 用電石與飽和食鹽水反應制乙炔氣體 飽和NaCl溶液 稀Br2水溶液
C 用濃NH3?H2O與生石灰反應制取氨氣 濃H2SO4 稀酚酞溶液
D 用CaCO3固體與HCl反應制取CO2氣體 飽和NaHCO3溶液 澄清石灰水溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．請回答下列問題：
（1）電池X電極的名稱是
 
；
（2）Y電極的電極反應式為
 
；
（3）若用電器為電解精煉銅的裝置，則粗銅應接在
 
極（填“a”或“b”）；
（4）在電池反應中，每消耗標準狀況下2.8L氧氣，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
．
（5）常溫下，這種燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為80%，若消耗1mol C6H12O6（s）得到的電能為2240kJ，則C6H12O6燃燒的熱化學方程式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實驗如下：取兩支試管分別加入10mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0.5g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實驗現(xiàn)象．

（1）兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為
 
（填“試管I”或“試管Ⅱ”），投入
 
（填化學式）的試管中氣球變得比較大．
（2）甲同學觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應為吸熱反應，Na2CO3與HCl反應為放熱反應．
為進一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的能量變化，乙同學進行下列實驗，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測定溫度；②靜置、測定溫度；③再加入試劑3．攪拌、測定溫度、記錄．得到以下數(shù)據(jù)：
 試劑1  試劑2  溶解后溫度/℃  靜止后溫度/℃  試劑3  混合后溫度/℃
 0.5g碳酸鈉  10mL 19.0℃的水  22.3 19.0  10mL 19.0℃的鹽酸（20%）  22.7
 0.5g碳酸氫鈉  10mL 19.0℃的水  17.5  19.0  10mL 19.0℃的鹽酸（20%）  18.3
上述實驗需要用到的玻璃儀器有
 
．乙同學可得出結(jié)論：
①NaHCO3的溶解過程
 
（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過程
 
．
②CO32-與H+反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3-與H+反應為
 
反應．
（3）比較甲乙同學的實驗，你認為
 
（填“甲”或“乙”）的實驗方案更合理、更嚴密．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種非金屬元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

Ⅰ．若甲、乙、丙、丁均為氣體，甲、丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量相差16，乙分子是一種10e-微粒，丁為空氣的主要成分之一．
（1）乙的空間構(gòu)型為
 
，丁的電子式為
 
．
（2）戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應，其離子方程式為
 
．
Ⅱ．若上述五種物質(zhì)含有不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對H2的密度為14．
（1）寫出由甲生成戊的化學方程式
 
，
（2）甲的一種同系物X（相對分子質(zhì)量比甲�。�，對水質(zhì)會造成一定的污染，可用電化學法消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的X氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①完成除去X的離子方程式：6Co3++
 
+H2O═CO2↑+6Co2++
 

②若裝置中的電源為甲烷-空氣-KOH溶液的燃料電池，則凈化含1mol X的水，理論上該燃料電池需消耗KOH
 
mol．
③以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備X．
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）═X（g）△H=-129.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成X（g）和H2（g）的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：
3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		 甲 乙 丙
反應物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間/min 5 8
平衡時N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分數(shù) ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=
 
．
（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示，無需化簡）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填序號）：
a．2c1＞1.5mol/L        b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1   d．K甲=K乙=K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2．
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應為：CO（NH2）2+NO+NO2═CO2+2N2+2H2O 該反應中的氧化劑為
 
（寫化學式）．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B、ⅥA族元素的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物常溫時為無色液體
C、某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學式為HX，則一定有最高正價+7價
D、金屬元素的原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性

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同步練習冊答案