Question

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是（　�。�

• A、任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能
• B、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
• D、任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：電化學(xué)專題

分析：A、氧化還原反應(yīng)且屬于放熱反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池；
B、充電時的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電，從而促進(jìn)水的電離；
D、平衡常數(shù)只反映反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，與反應(yīng)速率無關(guān)．

解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)且屬于放熱反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，屬于吸熱反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯誤；
B．負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，從而促進(jìn)水的電離，則水的電離平衡正向移動，故C正確；
D．平衡常數(shù)只反映反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，不反映反應(yīng)速率的快慢，且只與溫度有關(guān)，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題涉及原電池的設(shè)計(jì)、平衡常數(shù)的含義、原電池原理和電解原理的應(yīng)用等知識點(diǎn)，題目考查的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．