10．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問(wèn)題

分析 A．綠色化學(xué)是無(wú)污染、無(wú)公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染；
B．Si可做為半導(dǎo)體，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；
C．膠體的微粒直徑在1-100nm之間；
D．開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，可以減少污染性氣體的排放，改善空氣質(zhì)量．

解答 解：A．綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無(wú)污染、無(wú)公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染，故A錯(cuò)誤；
B．Si原子最外層電子為4個(gè)，既難得電子，也難失去電子，可做為半導(dǎo)體，可用于制造硅芯片，是計(jì)算機(jī)芯片的成分，故B錯(cuò)誤；
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；
D．氫能、核能、太陽(yáng)能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動(dòng)汽車，可減少城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大，注意綠色化學(xué)的核心高頻考點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．HF的電離常數(shù)是①B．HNO2的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是②D．HNO2的電離常數(shù)是③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化氫溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．回答下列有關(guān)雙氧水的問(wèn)題：
（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D（填代號(hào)）．
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填代號(hào)）．

（3）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯化鈉是氯堿工業(yè)的主要原料，其晶體不帶有結(jié)晶水，飽和食鹽水也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑．完成下列填空：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子和少量泥沙，某同學(xué)設(shè)計(jì)的提純步驟依次為：溶解、過(guò)濾、加入沉淀劑、調(diào)pH、蒸發(fā)結(jié)晶．其中還缺少的步驟是過(guò)濾．
（2）電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙；若用粗鹽配制飽和食鹽水進(jìn)行電解，則陰極區(qū)可能出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
（3）氯堿廠稱固體燒堿為“片堿”．用滴定法測(cè)定片堿中雜質(zhì)Na2CO3含量的過(guò)程如下：稱取樣品，加水溶解；加入酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色；再加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)．?dāng)?shù)據(jù)處理．實(shí)驗(yàn)中用于溶解片堿的蒸餾水必須事先煮沸一段時(shí)間，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生干擾；用甲基橙作指示劑時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變；用酚酞作指示劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（4）下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是cd．（填寫編號(hào)）

a．模擬工業(yè)制純堿b．制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接受產(chǎn)物c．除去氯氣中的氯化氫d．實(shí)驗(yàn)室制乙炔
（5）在飽和食鹽水中加入濃硫酸，會(huì)有大量固體析出．過(guò)濾、洗滌、得干燥固體．為確定該固體的成份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水，測(cè)得溶液顯中性；②稱取1.961g固體于坩堝中加熱，發(fā)現(xiàn)有水生成，繼續(xù)加熱至固體恒重，稱量質(zhì)量為1.331g．判斷固體已恒重的操作是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量，質(zhì)量差不超過(guò)0.001g；③將1.331g固體全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥純凈沉淀1.165g．則原固體的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，該反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）═NaHCO3↓+NH4Cl△H＜0．
現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去．
可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）B中應(yīng)選用的藥品是⑦（填序號(hào)）
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先向C中通入的氣體的化學(xué)式是NH3，其原因是CO2在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利于NaHCO3析出．
（4）D中脫脂棉應(yīng)浸潤(rùn)的試劑是b（填寫字母編號(hào)）
a．濃硫酸    b．稀硫酸  c．氫氧化鈉溶液  d．濃硝酸
（5）該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），先將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg，稱量質(zhì)量為wg，然后進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①操作Ⅲ中的方法是過(guò)濾，洗滌，干燥
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥，屬于加成反應(yīng)的有③⑤
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物M的化學(xué)式是HNO3，以金屬銅和H的單質(zhì)作電極，M的濃溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，正極反應(yīng)式NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，電池總反應(yīng)的離子方程式Cu+2 NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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