5．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）查閱元素周期表，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為5的元素符號(hào)為B．
（2）13號(hào)元素的原子容易失去電子形成陽(yáng)離子，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）從原子結(jié)構(gòu)看，Na和Mg同屬于第3周期的原因是它們?cè)拥碾娮訉訑?shù)都是3．
（4）由6號(hào)和8號(hào)元素形成的一種常見陰離子的符號(hào)為CO32-，由1、7、8號(hào)元素形成的一種常見氮肥（鹽）的化學(xué)式為NH4NO3．

分析 （1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為5的元素為B；
（2）13號(hào)元素的原子容易失去電子形成陽(yáng)離子，離子核外電子數(shù)為10；
（3）Na和Mg的電子層相同；
（4）由6號(hào)和8號(hào)元素形成的一種常見陰離子為碳酸根離子，由1、7、8號(hào)元素形成的一種常見氮肥（鹽）為硝酸銨．

解答 解：（1）查閱元素周期表，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為5的元素符號(hào)為B，故答案為：B；
（2）13號(hào)元素的原子容易失去電子形成陽(yáng)離子，離子核外電子數(shù)為10，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）從原子結(jié)構(gòu)看，Na和Mg同屬于第3周期的原因是它們?cè)拥碾娮訉訑?shù)都是3，故答案為：它們?cè)拥碾娮訉訑?shù)都是3；    
（4）由6號(hào)和8號(hào)元素形成的一種常見陰離子為碳酸根離子，離子符號(hào)為CO32-；由1、7、8號(hào)元素形成的一種常見氮肥（鹽）為硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3，
故答案為：CO32-；NH4NO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．肉桂酸在香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面有著廣泛應(yīng)用．某同學(xué)查閱資料進(jìn)行肉桂酸的合成并分析其純度．合成原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

名稱分子量相對(duì)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度
苯甲醛1061.04-26179.62微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯
乙酸酐1021.080-73.1138.6溶于乙醚，易水解形成乙酸．
肉桂酸1481.247135300微溶于水，可以溶于苯、丙酮、乙醚、乙醇等
在三頸燒瓶中放入1.5mL（0.015mol）新蒸餾過(guò)的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸餾過(guò)的乙酸酐以及研細(xì)的2.2g無(wú)水醋酸鈉，加入2-3粒沸石，在石棉網(wǎng)上加熱回流30min．
待反應(yīng)物冷卻后，加入10mL溫水，改為水蒸氣蒸餾蒸出未完全反應(yīng)完的苯甲醛．再將燒瓶冷卻，加入l0mL 10%氫氧化鈉溶液．抽濾，將濾液傾入250mL燒杯中，冷卻至室溫，在攬拌下用濃鹽酸酸化．冷卻，抽濾，用少量冰水洗滌沉淀，抽干．粗產(chǎn)品在空氣中晾干，產(chǎn)量約1.5g．
（1）某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)忘記加沸石，正確的操作為待反應(yīng)物冷卻后補(bǔ)加沸石．
（2）石棉網(wǎng)上冷凝回流時(shí)應(yīng)使用球形冷凝管 儀器，回流的作用為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（3）加人過(guò)暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的轉(zhuǎn)化率．
（4）加人10%NaOH溶液的作用是保證所有的肉桂酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽而溶解．
（5）冰水洗滌的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl雜質(zhì)，同時(shí)降低肉桂酸的溶解度減少溶解損失，粗產(chǎn)品的進(jìn)一步純化可采用的方法是重結(jié)晶．
（6）肉桂酸的產(chǎn)率為67.6%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
B．0.5 mol CO2氣體中所含的CO2分子數(shù)約為3.01×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1022個(gè)CO2分子所占的體積約是22.4 L
D．在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類方法標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
（1）分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分子分為一元酸、二元酸等
（2）根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
（3）根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
（4）根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
（5）根據(jù)氧化物的組成將所有的氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物
（6）微粒間相互作用可分為化學(xué)鍵（如離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等）和分子間作用力．
A．（1）（3）B．（2）（4）C．（1）（2）（4）（6）D．（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知兩種分子A和B 反應(yīng)生成另外兩種分子C和D，則下列判斷不正確的是（　　）
A．A物質(zhì)屬于氧化物
B．D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)
C．反應(yīng)物和生成物均屬于化合物
D．反應(yīng)前后元素的種類和原子個(gè)數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．小明設(shè)計(jì)的探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A處紅磷燃燒，B處紅磷不燃燒，由此得出的燃燒條件是與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)．
（2）寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）熄滅A處火焰，可采用的方法是（寫出一種即可）：蓋沙土．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
（1）硫酸亞鐵是治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分．醫(yī)生建議，服用該藥劑的同時(shí)服用還原性的維生素C，其原因是防止亞鐵被氧化．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種具有多功能的物質(zhì)，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
①酸浸過(guò)程中，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氫鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，除去鋁離子．
②已知常溫時(shí)Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，當(dāng)pH=4時(shí)溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析，試劑B宜選用的物質(zhì)是c（填編號(hào)）
a．NaClO     b．KNO3     c．H2O2     d．MnO2     e．KMnO4
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電的電池，該電池的總反應(yīng)方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，該電池放電時(shí)負(fù)極附近電解質(zhì)溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
（7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
     溫度
序號(hào)		起始溫度t1/℃終止溫度
T2/℃		溫度差
△t/℃
HClNaOH平均值
12525 27.3 
22525 27.4 
32525 28.6 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為-39.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）pH=3的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH=4；再稀釋100倍，pH=6．
（2）pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH=10；再稀釋10倍，pH=9；再稀釋100倍，pH=7．
（3）pH=1的鹽酸溶液和pH=3的硫酸溶液等體積混合，pH=1.3．
（4）pH=9和pH=11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=10.7．
（5）pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液澄體積混合，pH=7．
（6）pH=3的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液體積比為999：101時(shí)，混合后pH=9．

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