實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液時(shí)，消耗30mL0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為（　�。�
A、+1B、+2C、+4D、+5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，以此解答．
解答： 解：n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，SO32-被氧化生成SO42-，失去電子0.006mol×（6-4）=0.012mol，
n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，應(yīng)得到0.012mol電子，設(shè)Mn還原后的化合價(jià)為x，
則2.4×10-3 mol×（7-x）=0.012mol，
x=2，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力的考查，難度不大，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度解答該類題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氫氧化鈉中不存在的化學(xué)鍵是（　�。�
A、離子鍵B、共價(jià)鍵
C、非極性鍵D、極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體單質(zhì)X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體Z，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3
B、兩種單質(zhì)X、Y的摩爾質(zhì)量之比是1：3
C、在生成物Z中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D、Z中X、Y兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為（　�。�
A、C3H4
B、C2H6
C、C2H4
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A、12C原子外圍電子排布圖：
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、HF的電子式：
D、Na原子的電子排布式[Ne]3s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=13，酸堿混合后的溶液pH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的關(guān)系正確的是（　�。�
A、V（堿）=10V（酸）
B、V（酸）=13V（堿）
C、V（酸）=10V（堿）
D、V（堿）=13V（酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電極反應(yīng)同為氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、原電池的正極和電解池的陰極
B、原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極
C、原電池的正極和電解池的陽(yáng)極
D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、1molSiO2晶體和1molSi晶體中所含的共價(jià)鍵數(shù)之比為2：1
B、在氯化銫晶體中每一個(gè)Cs+周圍與其等距離且最近的Cl-有8個(gè)
C、在氯化鈉晶體中每一個(gè)Na+距離相等且最近的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體
D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A、錳B、鈣C、磷D、碘

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同步練習(xí)冊(cè)答案