Question

(07年重慶卷)如下圖所示，下列敘述正確的是（）

 

   A.   Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

 

   B.   X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

 

   C.   Y與濾紙接觸處有氧氣生成

 

   D.   X與濾紙接觸處變紅

Answer 1

答案：A

 

解析：根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池，右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律：Zn為負(fù)極，Cu為正極；由圖示連接情況可知X為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)分別為CuCu^2＋＋2e^－、2H^＋＋2e^－H₂↑。因?yàn)樵赮電極附近H^＋的濃度減小，將使H₂OH^＋＋OH^－平衡向右移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是[OH^－]＞[H^＋]顯堿性所以附近變紅色。所以只有A選項(xiàng)正確。

高考考點(diǎn)：原電池、電解池的反應(yīng)原理。

易錯(cuò)提醒:將原電池或電解池的兩極弄反了而錯(cuò)選D；對(duì)電解池兩極的反映弄混了而錯(cuò)選A或C選項(xiàng)。

 

備考提示:電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，它能將物理、化學(xué)等學(xué)科的知識(shí)進(jìn)行綜合近來(lái)，并且貼近生活、生產(chǎn)實(shí)際，為開(kāi)發(fā)新能源提供了理論指導(dǎo)，因此歷年高考試題中均占有重要的地位。原電池的原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、原電池的設(shè)計(jì)和金屬的腐蝕與防護(hù)是電化學(xué)的主要知識(shí)之一，在復(fù)習(xí)備考時(shí)應(yīng)充分重視。讀懂圖表等信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖的繪制也是中學(xué)化學(xué)的基本能力之一，在復(fù)習(xí)過(guò)程中要多加訓(xùn)練和養(yǎng)成。