已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關系式正確的是

A．2Q2＝Q1＝92.4             B．Ql<Q2<92.4      C．Q2<Q1<92.4                  D．Ql＝Q2<92.4

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于該反應是可逆反應，所以反應物的轉化率得不到100％，則Q1<92.4。另一容器中由于最初加入了1mol氨氣，所以放出的熱量更少，答案選C。

考點：考查反應熱的有關計算

點評：反應熱的數(shù)值大小是和方程式中化學計量數(shù)有關系的，即該題中表示消耗1mol氮氣時放熱是92.4kJ，所以在可逆反應中必須根據(jù)反應物的轉化率才能計算反應放出的實際熱量大小。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如下表．
元素 結構或性質信息
T 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z 單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質的晶體結構如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年寧夏銀川一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是（    ）

A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

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科目：高中化學 來源：2014屆寧夏高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是（    ）

A．92＞Ql＞2Q2       B．92＝Q1＜2Q2       C．Q1＝2Q2＝92      D．Q1＝2Q2＜92

 

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是 （    ）

A、它們的最高價氧化物的相應水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

B、它們的原子半徑依次增大；     

C、它們的單質在常溫、常壓下的密度依次減小

D、它們的最高價氧化物的水化物都是強電解質

 

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科目：高中化學 來源：2010年四川省高三9月月考化學試題 題型：選擇題

有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是                                                            （     ）

A．它們的最高價氧化物的相應水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

B．它們的原子半徑依次增大

C．它們的單質在常溫、常壓下的密度依次減小

D．它們的最高價氧化物的水化物都是強電解質

 

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