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對于某一達到平衡狀態(tài)的可逆反應，如果改變某一條件而使生成物濃度增大，則（　�。�
A、平衡一定向正反應方向發(fā)生了移動
B、平衡一定向逆反應方向發(fā)生了移動
C、反應物濃度相應減小
D、平衡可能發(fā)生了移動，也可能沒有發(fā)生移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：平衡后增大了生成物的濃度或減小容器體積使其壓強增大時，生成物濃度均增大，若增大了生成物的濃度，平衡逆向移動；若減小容器體積使其壓強增大，平衡移動方向決定于反應物和生成物氣體體積的多少，據此解答．
解答： 解：平衡后增大了生成物的濃度或減小容器體積使其壓強增大時，生成物濃度均增大，若增大了生成物的濃度，平衡逆向移動；若減小容器體積使其壓強增大，平衡移動方向決定于反應物和生成物氣體體積的多少，
A、若減小容器體積使其壓強增大，平衡移動方向決定于反應物和生成物氣體體積的多少，故A錯誤；
B、若減小容器體積使其壓強增大，平衡移動方向決定于反應物和生成物氣體體積的多少，故B錯誤；
C、若減小容器體積使其壓強增大，反應物和生成物濃度均增大，故C錯誤；
D、若減小容器體積使其壓強增大，平衡移動方向決定于反應物和生成物氣體體積的多少，平衡可能正向移動可能逆向移動也可能不移動，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了平衡移動的相關知識，注意濃度增大的多種可能，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數Kw．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
 

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，（1）配制一定物質的量濃度的溶液（2）pH試紙的使用（3）過濾（4）蒸發(fā)，均需用到的儀器是（　　）
A、試管B、容量瓶
C、玻璃棒D、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A、CuCl2（CuO）
B、NaCl（HCl）
C、NaOH（NaOH）
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

推測等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相對大小，并說明原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，摩托羅拉公司開始了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O

請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：①原電池的負極與電源
 
極相連．②陽極的電極反應式為
 

（2）放電時，負極的電極反應式為
 

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質增加648g，則甲池中理論上消耗O2
 
L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的敘述錯誤的是（　�。�
A、原電池中的電解質不一定處于溶液狀態(tài)
B、若欲使原電池處于工作狀態(tài)，必須將其與外電路形成閉合回路
C、排在金屬活動性順序表前面的金屬總是作負極，排在后面的金屬總是作正極
D、負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各對物質中屬于同分異構體的是（　　）
A、12C和13C
B、O2和O3
C、丁烷和戊烷
D、丁烷和2-甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

28.0g鐵與足量的稀鹽酸完全反應，最多可以生成FeCl2多少摩爾？最多可以收集到多少體積的氫氣（標準狀況）？

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