某同學取一定量Fe與Al的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅有一種，在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示，試分析硝酸被還原后生成的產(chǎn)物為（　�。�
A、NH4NO3
B、NO2
C、NO
D、N2O3
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應，由圖可知，開始加入NaOH，沒有沉淀生成，故硝酸過量，金屬被氧化為Al3+、Fe3+，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應．
解答： 解：鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應，由圖可知，開始加入NaOH，沒有沉淀生成，故硝酸過量，金屬被氧化為Al3+、Fe3+，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，發(fā)生反應：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，應發(fā)生NH4++OH-═NH3?H2O，故硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3，故選A．
點評：本題以圖象形式，考查金屬與硝酸的反應等，清楚圖中各階段反應過程是解題的關鍵，側重對學生分析解決問題能力考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 

（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 

（3）若產(chǎn)生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質的量之比為
 

（4）把0.5mol鈉投入到m1g水（過量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入到m2g鹽酸（過量）中得到b溶液，若m1=m2，則a、b質量大小關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+
B、由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
C、加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列說法錯誤的是（　�。�
A、AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B、在含濃度均為0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉化為AgI
D、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
1
1.8
×10-11mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與水反應轉移的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)約為0.5NA
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合物中含有原子數(shù)為2NA
D、1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對如圖的鋅錳電池，下列說法正確的是（　　）
A、MnO2是氧化劑，被氧化
B、碳棒為負極、鋅筒為正極
C、放電過程中NH4+向鋅極移動
D、負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法屮正確的是（　�。�
A、含NA個氧分子的氧氣的體積等于22.4L
B、Na2O2與H2O反應制O2，每生成1 mol O2轉移4NA個電子
C、1mol CH3OH在燃料電池負極發(fā)生反應時得到4NA個電子
D、O．O1mol Mg在空氣中完全燃燒，生成MgO和Mg3N2，轉移電子數(shù)是0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當容易變質．
（1）某課外活動小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質：
取少量樣品，溶解，加入
 
溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質．
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下 圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)．

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是
 
．
②寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
③實驗結束時，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是
 
 （填選項編號）．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．調整量筒內外液面高度使之相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
④讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為
 
．
⑤本實驗方案存在的缺陷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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