(1)將2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合(假設混合前后溶液體積不發(fā)生變化),所得混合液中C(CuSO4)= mol/L,C(SO42-)= mol/L。
(2)往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 時,產生沉淀為7.8 g。試求所加 NaOH 溶液的物質的量濃度。
(1)1.0 1.5 (2)3.0 mol/L或7.0mol/L
解析試題分析:(1)混合前硫酸銅的濃度是2.0mol/L
所以混合物后硫酸銅的濃度是2.0mol/L÷2=1.0mol/L
溶液中c(SO42-)=
(2)氯化鋁的物質的量是0.2mol
則最多生成氫氧化鋁的質量是0.2mol×78g/mol=15.6g
實際生成的氫氧化鋁是7.8g÷78g/mol=0.1mol
所以如果氯化鋁過量
則根據方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知
需要氫氧化鈉的物質的量是0.3mol
則氫氧化鈉溶液的濃度是0.3mol÷0.1L=3.0mol/L
如果氫氧化鈉過量,又溶解一部分氫氧化鋁
則根據反應的方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知
需要氫氧化鈉的物質的量是0.6mol+(0.2mol-0.1mol)=0.7mol
則氫氧化鈉溶液的濃度是0.7mol÷0.1L=7.0mol/L
考點:考查物質的量濃度溶液的計算、氫氧化鋁制備的計算
點評:該題是中等難度的試題,試題難易適中,注重對學生基礎知識的考查和鞏固,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,也有助于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。該題的難點是氫氧化鋁的制備計算,關鍵是要明確氫氧化鋁的兩性,然后利用數(shù)學中的討論法進行分析、判斷即可。
科目:高中化學 來源: 題型:
試驗編號 | HA的物質的量濃度(mo?L) | NaOH的物質的量濃度(mo?L) | 混合溶液的濃度PH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
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科目:高中化學 來源:2013屆遼寧省沈陽二中高三第一階段測試化學試卷(帶解析) 題型:單選題
將1.0g Al2O3和MgO的混合物,溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀,所用100mLNaOH溶液的物質的量濃度為
A.0.5mol/L | B.1.0mol/L | C.1.5mo l/L | D.2.0 mo l/L |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省高三第一階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將1.0g Al2O3和MgO的混合物,溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀,所用100mLNaOH溶液的物質的量濃度為
A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mo l/L D.2.0 mo l/L
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下發(fā)生反應2A(g)=2B+C(g),將2 mol A通入2 L 容積恒定的密閉容器甲中,若維持容器內溫度不變,5 min 末測得A的物質的量為0.8 mol 。用B的濃度變化來表示該反應的速率為
A.0.24 mo·min-1 B.0.08 mol·L-1·min-1
C.0.06 mol·L-1·min-1 D.0.12 mol·L-1·min-1
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