Question

下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�

• A、測0.1mol/L氨水的pH為11：NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-
• B、濃NH₄Cl溶液除鐵銹：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• C、用CuCl₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl₂ 

  通電  .

  Cu²⁺+2Cl^-
• D、Na₂CO₃溶液呈堿性的主要原因：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,鹽類水解的應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、0.1mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨為弱堿，弱堿電離需用可逆號；
B、銨根是弱堿的陽離子，水解程度較小，需要用可逆號；
C、CuCl₂溶液導(dǎo)電的原因是：氯化銅溶于水在水分子的作用下電離出自由移動的銅離子和氯離子，不需要通電；
D、Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，存在碳酸根離子的水解．

解答： 解：A、0.1mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨為弱堿，弱堿電離需用可逆號，正確應(yīng)為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A錯誤；
B、銨根是弱堿的陽離子，水解程度較小，需要用可逆號，正確應(yīng)為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故B錯誤；
C、CuCl₂溶液導(dǎo)電的原因是：氯化銅溶于水在水分子的作用下電離出自由移動的銅離子和氯離子，不需要通電，正確應(yīng)為CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是碳酸鈉是強堿弱酸鹽，存在碳酸根離子的水解，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查的是離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，注意弱堿的電離可逆、弱根水解程度都很小，難度不大．