12．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖①表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖②表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖③表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
D．圖④表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

分析 A．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的；
B．0.1000 mol•L-1HCl溶液pH為1；
C．已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件是加入催化劑或前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)增大壓強；
D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高．

解答 解：A．催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，加入催化劑后活化能會降低，但是圖中信息得出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．0.1000 mol•L-1HCl溶液pH為1，加入20ml氫氧化鈉時達到滴定終點，故B正確；
C．已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件是加入催化劑或前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)增大壓強，故C錯誤；
D．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高，由圖知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大在t時刻以后，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了圖象分析方法，反應(yīng)特征的應(yīng)用，主要是反應(yīng)熱量變化，反應(yīng)定量計算分析判斷，中和滴定，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　　）
A．在離子化合物中也可能存在共價鍵
B．非金屬元素之間的化學(xué)鍵不一定是共價鍵
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．含共價鍵的純凈物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系正確的是（　�。�
A．碘化鉀--食鹽中的加碘物質(zhì)B．二氧化硅--太陽能電池
C．福爾馬林--食品保鮮劑D．水玻璃--耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、NH4+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請完成下列各題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨；     ②D與T；                   ③12C和13C；
④O2與O3；          ⑤CH4和CH3CH2CH3；        ⑥CH2=CH2和CH2=CHCH3
⑦⑧
⑨CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中屬于同素異形體的是①④（填序號，下同）；屬于同位素的是②③；屬于同系物的是⑤⑥；屬于同分異構(gòu)體的是⑦⑨．
（2）在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是③⑤（填序號，下同）；屬于加成反應(yīng)的是①④；屬于氧化反應(yīng)的是②．
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．煤、天然氣、石油綜合利用是構(gòu)建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．
（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物．
①氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②下列有關(guān)銅、硅、鐵、鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是C．
A．常溫下，它們的單質(zhì)都不能和濃硝酸反應(yīng)
B．它們的氧化物都能和稀硫酸反應(yīng)
C．硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應(yīng)
D．以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
（2）K=$→_{c（•H_{2}O）}^{c（CO）•c（H_{2}）}$是某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，該化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
（3）已知在400℃時，利用上述反應(yīng)獲得的氫氣合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5
在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol，則此時反應(yīng)中氨氣正反應(yīng)速率小于 氨氣逆反應(yīng)速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反應(yīng)速率和氫氣轉(zhuǎn)化率的是D．
A．升高溫度   B．加入高效催化劑   C．及時分離氨氣   D．縮小容器體積
（4）在固定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強由大到小至不變      
B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體密度保持不變          
D．CH4、H2的消耗速率比為1：3
（5）在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol．則CH4、CO2的轉(zhuǎn)化率比等于3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B．已知2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
C．已知2 C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g）△H=a       2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H=b，則a＞b
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子排布不一定都是以p6結(jié)束
B．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
C．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同電子排布式
D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（　�。�
A．
NaOH溶液		B．
稀硫酸		C．
稀硝酸		D．
稀鹽酸

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