7．25℃時，某明礬[KAl（SO4）2•12H2O]水溶液的pH=3，則此溶液中由水電離產生的c（OHˉ）=10-3mol/L；用離子方程式表示明礬溶液用于凈水的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

分析 KAl（SO4）2溶液中鋁離子水解是對水的電離的促進，明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁具有凈水作用．

解答 解：KAl（SO4）2溶液中鋁離子水解是對水的電離的促進，明礬[KAl（SO4）2•12H2O]水溶液的pH=3，根據(jù)水解原理，所以此溶液中由水電離產生的c（OH-）=10-3mol/L，明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁具有凈水作用，即Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
故答案為：10-3mol/L；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理及應用方法是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．濃硫酸和木炭在加熱條件下發(fā)生反應．如圖所示裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的氣體產物．

（1）濃硫酸與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）裝置B中試劑的作用是除去SO2氣體．
（3）能證明裝置中存在CO2的現(xiàn)象是產生白色沉淀．
（4）將木炭與濃硫酸共熱后得到的適量氣體通入下列溶液中，得不到無色澄清溶液的是C（填序號）．
A．品紅溶液    B．滴加酚酞的氨水    C．Ba（OH）2溶液       D． 溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，不正確的是：①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，分別生成白色的煙和霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水（　�。�
A．②③B．①②C．①④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．原電池是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應
C．原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應
D．形成原電池后，原電池中的陽離子向負極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）-Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為$\frac{[{H}_{2}O]^{4}}{[{H}_{2}]^{4}}$，若只改變一個影響因素，
當平衡移動時，K值不一定變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是cd．
a．容器內壓強保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g．則10分鐘內H2的平均反應速率為0.0018 mol/（L•min）．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是H2SO4 HCl．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是白色沉淀生成，溶液紅色褪去，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色．SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入氯化鋇后，Ba2++SO32-→BaSO3↓，降低了SO32-的濃度，使得水解平衡往左移動，導致溶液中OH-濃度降低，因此溶液紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10 mol•L-1，則該溶液的pH可能為3或10；
（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）．
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：
Cr2O72-+8H++3SO32-═2Cr3+（綠色）+3SO42-+4H2O．下列分析正確的是（　�。�
A．CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
B．實驗②說明氧化性：Cr2O72-＞SO42-
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是較高溫度下．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是圖1中的C．

（4）通過監(jiān)測體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由有無二氧化硫可知反應I是否發(fā)生，如c（CO2）=c（SO2），則反應II未發(fā)生，如c（CO2）＞c（SO2），則反應同時發(fā)生．
（5）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線．則降低該反應體系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向該反應體系中投入石灰石              B．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)               D．提高反應體系的溫度
（6）①用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3l kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1245.63 kJ/mol．
②依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞0   D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，
該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為5：1．
轉移1mol電子時，產生標準狀況下的Cl213.44 L．
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質．工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
寫出配平的化學方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2轉移電子的物質的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為6：3：2．如果向FeBr2 溶液中通入等物質的量的Cl2，該反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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