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實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱.根據要求完成下列各小題
(1)實驗裝置:

(1)填寫所示儀器名稱A:
 

(2)實驗步驟:連接儀器、
 
、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱.
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)
①裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是
 

③依據試管D中的實驗現象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性
 
(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應的離子方程式是
 

④銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 
考點:非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題:實驗探究和數據處理題
分析:(1)根據裝置圖中的儀器分析;
(2)反應生成氣體,在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性;
(3)①多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收,防止干擾后面的試驗;
②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強,說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強;
③依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱;
④在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水,據此寫出反應方程式.
解答: 解:(1)根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗;
故答案為:分液漏斗;
(2)反應生成氣體,在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性,防止氣密性不好導致氣體泄漏,
故答案為:檢查裝置的氣密性;
(3)①多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收,防止干擾后面的試驗,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;除去SO2氣體;
②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強,說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強,所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強,
故答案為:盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀;
③依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱,二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸,不是最高價含氧酸,所以不能判斷非金屬性強弱,試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳,其離子方程式為:SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2,
故答案為:否;SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2;
④在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水,其反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O.
點評:本題考查了非金屬性的相對強弱的探究實驗,涉及儀器名稱,化學方程式的書寫,離子方程式的書寫,判斷非金屬性強弱的依據等 考查的知識點較多,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,把6molA和5molB兩氣體通入容積為1L的密閉容器中,一定條件下反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g)△H<0,5min達平衡,此時生成2molC,測得D的平均反應速率為0.2mol?(L?min)-1.下列說法中正確的是(  )
A、該溫度下此反應的化學平衡常數K=1
B、x=2且B的轉化率為25%
C、A的平均反應速率為0.6mol?(L?min)-1
D、降低平衡體系的壓強,逆反應速率變小,正反應速率增大,平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化是通過取代反應來實現的是( 。
A、CH3CH2OH─→CH3CHO
B、CH2=CH2─→CH3-CH2Br
C、乙酸─→乙酸乙酯
D、氯乙烯─→聚氯乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素的分區(qū)和族
(1)s 區(qū):ns1-2,包括
 
;
(2)p區(qū):ns2np1-6,最后的電子填在
 
上,包括
 
  族元素,為非金屬和少數金屬;
(3)d區(qū):(n-1)d1-6ns1-2,最后的電子填在
 
上,包括
 
族元素,為過渡金屬;
(4)ds區(qū):(n-1)d10ns1-2,(n-1)d全充滿,最后的電子填在
 
上,包括
 
,過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來,為過渡金屬).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量.已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1;由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量.N-H鍵的鍵能是
 

(2)肼N2H4可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑O2或N2O4反應均生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式
 
;肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學反應中一定伴隨著能量的變化,化學能在實際生產生活中的應用將越來越廣泛.
(1)利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸.已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
試利用上述信息計算下述反應的反應熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=
 

(2)科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向,下列都是能自發(fā)進行的化學反應,其中是吸熱反應且反應后熵增的為
 
(填字母).
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             B.3Fe+2O2=Fe3O4
C.(NH42CO3=NH4HCO3+NH3↑         D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)實驗室可以利用如圖裝置進行中和熱測定.回答下列問題:
①請指出該裝置還缺少的儀器是
 
;
②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
;
③若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應,并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3.則三者的大小關系是
 
(由大到。

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科目:高中化學 來源: 題型:

咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結構簡式為:

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱:
 
、
 

(2)1mol咖啡酸分別與足量H2、濃溴水和氫氧化鈉溶液反應,消耗三種試劑的物質的量依次為:H2
 
mol;Br2
 
mol;NaOH
 
mol.
(3)蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A,則醇A的分子式為
 

(4)已知醇A含有苯環(huán),且分子結構中無甲基,寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某硫酸和鹽酸組成的混合溶液中c(H+)=0.1mol?L-1,將50mL上述混合溶液與50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反應后過濾,得0.466g沉淀,此時溶液中OH-的濃度為0.1mol?L-1(設此時溶液體積為100mL).試計算:
(1)原混合液中SO42-、Cl-的物質的量;
(2)混合前Ba(OH)2溶液的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列電離方程式或化學方程式
(1)工業(yè)上用電解NaCl溶液的方式制取氯氣,化學反應方程式為
 

(2)實驗室制氯氣時,多余的氯氣通入NaOH溶液中,化學反應方程式為
 

(3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,寫出Ca(ClO)2溶于水后的電離方程式為
 
,
漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為
 

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