Question

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應并達平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒溫恒容時回答以下問題：
(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1．10g，Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H₂在混合氣體中含量變化用下圖中_____     圖表示最合適。

Answer 1

（1）①無②正向移動    （2）50％    （3） A

（1）考查外界條件對平衡的影響。
①硫酸鈉是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動。
②高溫下，焦炭和水蒸氣反應生成氫氣和CO，相當于是降低生成物濃度，增加反應物濃度，所以平衡向正反應方向移動。
（2）設(shè)硫酸鈉的轉(zhuǎn)化率是x。硫酸鈉是0.01mol，則生成硫化鈉是0.01x，所以142×（0.01－0.01x）＋0.01x×78＝1.10，解得x＝50％。
（3）由于正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向進行，氫氣的含量增加，所以答案選A。