Question

19．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

①制取氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（用化學方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）
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Answer 1

分析 ①實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣，二者在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣和水；
②氨氣為堿性氣體，能夠與硫酸反應生成硫酸銨；
③依據(jù)氨氣為堿性氣體能夠使紅色石蕊試紙變藍的性質(zhì)檢驗，或者依據(jù)氨氣與氯化氫反應生成白色固體氯化銨的性質(zhì)檢驗氨氣的存在．

解答 解：①加熱氯化銨和氫氧化鈣固體生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②甲同學用濃硫酸干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠與硫酸反應生成硫酸銨，方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，所以甲同學不能收集到氣體；
故答案為：甲；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
③氨氣的檢驗方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）；
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）；

點評 本題考查了氨氣的制備和凈化、收集，明確氨氣制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關鍵，注意氨氣檢驗方法，題目難度不大．