Question

工業(yè)上制備純硅的熱化學反應方程式為：SiCl₄(g) + 2H₂(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強下，將一定量的反應物充入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（   ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高硅的產(chǎn)率

B．若反應開始時H2為2 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反應

Answer 1

Ｄ

A項，增大壓強，平衡逆向移動，硅的產(chǎn)率降低，A不正確。H₂為2 mol，如果完全反應，則吸收熱量為Q kJ，該反應是一個可逆反應，所以應小于Q kJ，Ｂ不正確。
Ｃ項，HCl的反應速率為0.03 mol/(L·min)，根據(jù)速率比等于化學系數(shù)比，知H₂的反應速率為0.１５ mol/(L·min)，所以Ｃ項不正確。當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，說明有0.1mold的HCl生成，所以D正確。