現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)沉淀，則膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體是（　�。�
A、甲B、乙和丙C、丁D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，帶相反電荷的膠體粒子混合會(huì)發(fā)生聚沉，以此分析．
解答： 解：氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷和乙混合聚沉，說(shuō)明乙膠體粒子吸附負(fù)電荷；甲和乙、乙和丁混合發(fā)生聚沉說(shuō)明甲和丁膠體粒子吸附正電荷；丙和丁混合聚沉丙膠體粒子吸附電荷；所以乙和丙膠體粒子吸附負(fù)電荷．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體性質(zhì)應(yīng)用，主要是膠體吸附帶電離子發(fā)生聚沉的原理，吸附相反電荷的膠體混合會(huì)發(fā)生聚沉．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（　�。�
A、熔融MgCl2、熔融NaOH
B、液氨、石灰水
C、石墨、食醋
D、稀硫酸、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（2）△H2=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推論正確的是（　�。�
A、在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性
B、由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
C、由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
D、由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較下列各組元素或化合物的性質(zhì)（用“＞，＜或=”表示）：
①硫原子的半徑
 
氧原子的半徑；　  
②S2-的還原性比
 
Cl-的還原性；
③SiH4的穩(wěn)定性比
 
H2O的穩(wěn)定性；　 
④KOH的堿性
 
Mg（OH）2的堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-2．己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則反應(yīng)2O3（g）═3O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1 的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B、將0.5 mol?L-1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
C、將31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液
D、含K+為1mol?L-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氣體的摩爾體積約為22.4L?mol-1
B、1 mol H2的質(zhì)量是2g，它所占的體積約是22.4L?mol-1
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L?mol-1
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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