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20．把下列四種x溶液分別加入盛有100mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至100mL，此時x和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是（　�。�
A．10℃20 mL3mol/L的x溶液B．20℃30 mL2mol/L的x溶液
C．10℃10 mL4mol/L的x溶液D．10℃20 mL2mol/L的x溶液

分析 先計算出稀釋后X溶液的中X的物質的量，最后溶液的體積都為100mL，則物質的量越大，濃度越大，則反應速率越大；并結合溫度越高，反應速率越大來判斷．

解答 解：A.10℃20 mL3mol/L的X溶液，X的物質的量為0.02L×3mol/L=0.06mol，
B.20℃30 mL2mol/L的x溶液，X的物質的量為0.03L×2mol/L=0.06mol，
C、10℃10 mL4mol/L的X溶液，X的物質的量為0.01L×4mol/L=0.04mol，
D、10℃20 mL2mol/L的X溶液，X的物質的量為0.02L×4mol/L=0.04mol，
顯然四種情況下B中溫度最高，濃度最大，所以反應速率是最大，
故選B．

點評 本題考查反應速率與溫度、濃度的關系及物質的量的計算，難度不大．明確影響化學反應速率的因素、物質的量與濃度的關系是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）氨氣是中學化學中常見氣體之一，實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨氣的收集方法是向下排空氣法，實驗室用于干燥氨氣的干燥劑是堿石灰．
（2）下列除雜方法正確的是②④．
①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．
②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾．
③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質，可以分別按順序加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．
④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．
⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．甲、乙、丙三位同學分別欲用圖所示實驗裝置制取并收集氨氣．

（1）其中有一位同學沒有收集到氨氣，你認為沒有收集到氨氣的同學是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是濃硫酸吸收氨氣．
（2）要制取純凈的氨氣，應該選用丙（填“甲”或“乙”或“丙”）同學的裝置．為確定試管內是否已收集滿氨氣，可將蘸濃鹽酸的玻璃棒置于收集氣體的試管口處，若觀察到試管口冒白煙，則說明氨氣已收集滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：4
B．與NaOH反應的氯氣一定為0.1mol
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，若標況下產生6.72LCl2，
（1）用雙線橋表示上述反應得失電子的情況，并指出氧化劑和還原劑
（2）計算被氧化的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在150°C時，加熱高氯酸銨固體發(fā)生分解反應：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均式量為（　　）
A．40.75B．29.38C．14.69D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中屬于電解質且能導電的是（　�。�
A．硫酸B．氯化鈉溶液C．熔融氫氧化鈉D．蔗糖固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于硅及其化合物的表述正確的是（　�。�
A．SiO2分子由1個硅原子和2個氧原子組成
B．水晶的主要成分是單質硅
C．太陽能電池可采用SiO2制作，其應用有利于節(jié)能、環(huán)保
D．水玻璃可用作黏合劑和木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3膠體C．鹽酸D．CuSO4溶液

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