Question

16．已知反應：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
③Br₂+K₂S═2KBr+S，
（1）下列說法正確的是BD．
A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為KMnO₄＞Cl₂＞Br₂＞S
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1
D．反應③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（2）用單線橋法標出反應 ②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（3）某同學欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）A．置換反應指一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)與另外一種化合物；
B．氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性；
C．反應②中還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄，但起還原劑的作用的HCl占反應的HCl的$\frac{10}{16}$；
D．結(jié)合硫元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（2）反應中Mn元素化合價由+7價降低為+2，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時，在反應物中由失去電子的元素指向得電子元素，并注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（3）①配制100mL0.5mol．L^-1KMnO₄溶液時需用的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
②根據(jù)n=cV計算KMnO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；
③分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析對實驗結(jié)果的影響．

解答 解：（1）A．①③屬于置換反應，反應②不屬于置換反應，故A錯誤；
B．反應①中氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為Br₂，氧化性Cl₂＞Br₂，反應②中氧化劑為KMnO₄，氧化產(chǎn)物為Cl₂，氧化性KMnO₄＞Cl₂，反應③中氧化劑為Br₂，氧化產(chǎn)物為S，氧化性Br₂＞S，故氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂＞S，故B正確；
C．反應②中還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄，但起還原劑的作用的HCl占反應的HCl的$\frac{10}{16}$，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為16×$\frac{10}{16}$：2=5：1，故C錯誤；
D．反應硫元素化合價由-2價升高為0價，lmol還原劑（K₂S）被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確，
故選：BD；
（2）反應中Mn元素化合價由+7價降低為+2，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，用單線橋法標出反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）①配制100mL0.5mol．L^-1KMnO₄溶液時需用的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；
②KMnO₄的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×158g/mol=7.9g，
故答案為：7.9；
③A．加水定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故A不符合；
B．需要加水定容，容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響所配溶液濃度，故B不符合；
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，又加水補上，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故C符合；
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故D符合，
故選：CD．

點評 本題考查氧化還原反應知識、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，注意對基礎知識的理解掌握．