下列平衡體系在體積不變時加入所給物質,平衡可以發(fā)生移動的是
A.FeCl3(aq)+KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl晶體
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),通入HCl氣體
C.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),加入CaCO3
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),通入N2
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以乙醇為原料,用下述6種類型的反應:①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是( )
A.①⑤②③④ B.①②③④⑤
C.②③⑤①④ D.②③⑤①⑥
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下列有關反應SiO2+3CSiC+2CO↑的敘述中,正確的是 ( )
A.氧化劑是SiO2
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C.碳在反應中只作還原劑
D.若生成1 mol SiC,則轉移電子2 mol
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為了測定中和反應的反應熱,計算時至少需要的數據是
①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積�、郾葻崛� ④反應后溶液的質量�、萆伤奈镔|的量�、薹磻昂笕芤簻囟茸兓、卟僮魉璧臅r間
A.①②③⑥ B.①③④⑥
C.③④⑤⑥ D.全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
21世紀是鈦的世紀。在800℃~1 000℃時電解TiO2可制得鈦,裝置如右圖所示。下列敘述正確的是
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應
C.陰極發(fā)生的反應為:TiO2+4e-===Ti+2O2-
D.每生成0.1 mol鈦,轉移電子0.2 mol
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化學是一門實用性強的自然科學,在社會、生產、生活中起著重要的作用,下列說法正確的是
A.金屬鈉具有強還原性,可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti
B. 表示一種吸水性高分子樹脂
C.用于現代建筑的鋼筋混凝土不屬于復合材料
D.山東東營廣饒縣一男子收到網購物品后,因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡,氟乙酸甲酯的結構
簡式為FCH2COOCH3,能與H2發(fā)生加成反應,也能被LiAlH4還原
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鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂,工藝流程如下圖:
已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產品盡量不含雜質,請根據表1表2提供的資料,填寫空白:
表1 生成氫氧化物沉淀的pH 表2 化學試劑價格表
試劑 | 價格(元/噸) |
漂液(含NaClO,25.2%) | 450 |
雙氧水(含H2O2 ,30%) | 2400 |
燒堿(含98% NaOH) | 2100 |
純堿(含99.5% Na2CO3) | 600 |
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已知物質A是芳香族化合物,A分子中苯環(huán)上有2個取代基,均不含支鏈且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰,峰面積比為1:1:1:1:2:2,能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉化關系如下:
請回答下列問題:
(1)A中所含官能團的名稱為 。
(2)反應①~③屬于加成反應的有 (填序號)。
(3)B的結構簡式 ,D的結構簡式 。
(4)A→E的化學方程式為 。
(5)符合下列條件的A的同分異構體有 種。
①芳香族化合物,苯環(huán)上的取代基不超過3個;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解;
③lmol該物質可與4mol﹝Ag(NH3)2﹞+發(fā)生銀鏡反應;
④lmol該物質可與5molH2加成。
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下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。試填空。
(1)元素A分別與E、F、G形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有________。
A.甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的雜化方式
C.三種分子中鍵角由大到小的順序是甲>乙>丙
D.甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
(2)元素B基態(tài)原子中電子共占據了 個軌道,其價電子排布式為 。
(3)工業(yè)上制取D的單質時,并不采取電解D與I的化合物的方法,原因是 。
(4)在測定A與H形成的化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
(5)化合物CI3的溶液貯存較長時間,往往出現渾濁,原因是 (用離子方程式表示)。
(6)化合物(EF)2的性質與鹵素單質相似,根據共價鍵理論推測,該分子中σ鍵和π鍵數目之比為________________。
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