【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列說法正確的是

A. 硅酸鈉可用于制備木材防火劑

B. 硅單質廣泛用于光纖通訊

C. 利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

D. 水晶項鏈是硅酸鹽制品

【答案】A

【解析】A．硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑，故A錯誤；

B．硅單質主要應用用半導體材料及太陽能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)，故B錯誤；

C．鹽酸與二氧化硅不反應，則不能利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品，故C錯誤；

D．水晶項鏈的主要成分為二氧化硅，為硅的氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2與NH3反應可制得重要的化工產(chǎn)品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基態(tài)N原子的價層電子排布圖為____________，三聚氰胺的幾種組成元素中，第一電離能最大的元素是____________（填元素符號），電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的雜化軌道類型分別為____________，NH3、CO2、H2O三種分子中化學鍵的鍵角由大到小的順序為____________。

（3）上述四種分子中所有原子一定共平面的是____________，反應過程中存在多種類型化學鍵的斷裂與形成，但這些化學鍵中不包括____________（填選項字母）。

a．α鍵 b．π鍵 c．非極性共價鍵 d．極性共價鍵

（4）三聚氰胺的熔點為250 ℃，則其晶體類型是____________，又知硝基苯的熔點為5.7 ℃，異致這兩種物質熔點差異的原因是____________。

（5）隨者科學技術的發(fā)展，科學家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結構如圖所示：

①該晶體的化學式為____________，晶體中氧原子的配位數(shù)是____________。

②若晶胞參數(shù)為a pm，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度是____________ g cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚A，也稱BPA，是制造聚碳酸酯（PC）塑料的一種化學物質，廣泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造�；衔颴是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸Y。

（1）雙酚A含有的官能團的名稱為_____ 。

（2）下列關于雙酚A的敘述中正確的是____________。

A．與苯酚互為同系物

B．可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體

C．與三氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應

D．分子中最多有8個碳原子在同一平面上

E．1mol雙酚A與溴水反應時，最多可消耗Br2 4mol

（3）有機酸Y與甲醇反應后得到的酯，能聚合生成一種生活中常見的高分子化合物，可用于制造高級光學儀器透鏡，請寫出該酯在一定條件下生成此高分子化合物的化學反應方程式：_____________________該反應的類型是_________反應。

（4）雙酚A的另一重要用途是和光氣()合成Lexan聚碳酸酯(一種高強材料，可用于制作防彈窗戶)。寫出此合成反應的化學方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向稀鹽酸中加鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B. 鹽酸與硝酸銀溶液反應：Cl﹣+Ag+═AgCl↓

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是

A. Fe(NO3)3溶液 B. MgC12溶液 C. BaC12溶液 D. FeC13溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

C. 氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D. 氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所 示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（ ）

A. 醋酸（CH3COOH) B. 鹽酸

C. 草酸（HOOC-COOH) D. 硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫一條）。

（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。

（3）“調pH”時加入的試劑X為______________（填化學式）。

（4）“混合”時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

（6）如果以單位質量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計算結果保留兩位小數(shù)）。

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