【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（ ）
A.BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液

【答案】B
【解析】解：A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯(cuò)誤； B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；
C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）

A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________________，不能確定是否含有的離子是________________________．

（2）沉淀G的化學(xué)式為________________________________．

（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：反應(yīng)①中生成A________________________________．反應(yīng)②__________________．

（4）溶液E濃度不同時(shí)與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)物也不同，若參加反應(yīng)的鎂與E物質(zhì)的量之比為2：5，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“g·mol－1”是一個(gè)物理量的單位，這個(gè)物理量是(　　)

A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量

C.氣體摩爾體積D.物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霾是空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺(jué)障礙，屬于大氣污染。如圖為霾的主要成分示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別SO2和SO3的混合氣體和有霾的空氣

B. “光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成與氮氧化合物有關(guān)

C. 苯、甲苯、二甲苯都屬于芳香烴

D. SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，化合物類(lèi)型多，如鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等；還有擬鹵素，形成的單質(zhì)和化合物。

（1）溴元素在周期表中的位置為________________，碘原子的價(jià)層電子排布圖為________________。

（2）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF)2。這是由于_______________________。

（3）I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，其空間構(gòu)型為_____________。中心原子的雜化軌道類(lèi)型為______________。

（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________。

（5）擬鹵素(CN)2、(SCN)2等的性質(zhì)也與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其中(CN)2組成中電負(fù)性較大的元素是___________；寫(xiě)出與SCN-互為等電子體的微粒的化學(xué)式：______________(寫(xiě)兩種），在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN溶液生成的配離子[Cu(CN)4]2-的配位數(shù)為____________。

（6）請(qǐng)推測(cè)①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫(xiě)成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。

（7）由鹵族元素F和K、Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為_______________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。

（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為________，B池為________。

（2）鋅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________。

銅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________。

石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為_________________________________。

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 從CH4、NH4＋、SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4＋、PO43－也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)?/span>H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同

C. 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D. 電流方向：電極Ⅳ→電流計(jì)→電極Ⅰ

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