Question

離子晶體穩(wěn)定性取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體穩(wěn)定性由高到低的順序是

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

Answer 1

C

【解析】

試題分析：

晶格能與陰、陽離子所帶電荷數(shù)的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比，可知CaO、BaO中離子電荷數(shù)大于NaCl、KCl中離子電荷數(shù)，且r(Ca2＋)＞r(Ba2＋)，r(Na＋)＜r(K＋)，故熔點高低順序為：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。答案選C。

考點：晶格能與晶體的穩(wěn)定性

點評：本題考查晶格能的大小與晶體的穩(wěn)定性的關系，難度不大。解題時應注意晶格能與電荷數(shù)以及與陰陽離子之間距離的關系。