2．利用金屬的活潑性不同，冶煉鋁、鐵、銀分別應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．電解法、熱還原法、熱分解法B．熱還原法、熱分解法、電解法
C．熱分解法、熱還原法、電解法D．電解法、熱分解法、熱還原法

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬的冶煉方法可以分為：電解法（電解熔融的化合物）、熱還原法和熱分解法，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬的冶煉方法可以分為：K、Ca、Na、Mg、Al的冶煉用電解法（電解熔融的化合物）；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉用熱還原法；Ag、Hg的冶煉用熱分解法，從而可知，冶煉鋁用的是電解熔融的氧化鋁的方法，冶煉鐵用的是熱還原法，冶煉銀用的是熱分解法，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來(lái)熟練掌握金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列判斷正確的是（　　）
A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3
B．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列做法不能有效改善大氣質(zhì)量的是（　�。�
A．大量生產(chǎn)、使用能過(guò)濾PM2.5的口罩
B．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫處理
C．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等清潔能源
D．研究廉價(jià)、高效的催化劑，以降低汽車(chē)尾氣中有害物質(zhì)的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合如圖的是（　　）
A．乙醇的燃燒B．碳酸鈣的分解
C．鎂和鹽酸的反應(yīng)D．酸和堿的中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．可用加熱的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3雜質(zhì)
D．Na2CO3和NaHCO3固體分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的CO2時(shí)，后者消耗的H+多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）由①和②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由④和⑥兩種元素組成的化合物的電子式為；元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O（填元素符號(hào)）．
（3）③和⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）．
（4）元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱 （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）⑤和⑦兩種元素中金屬性較弱的是Al （填化學(xué)式）；元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，其離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)都未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大．

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響（用空間流率表示）．通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如如表數(shù)據(jù)，試說(shuō)明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時(shí)反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過(guò)低，實(shí)際生產(chǎn)中沒(méi)有意義，故不采用．
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達(dá)平衡所需時(shí)間（h）2.57.48.112無(wú)催化活性
（4）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
B．葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可用作制鏡子
C．往花生油中加入稀硫酸能發(fā)生皂化反應(yīng)
D．雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答：

（1）由①和②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由元素④和元素②形成的化合物的電子式為；元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、⑧、④三種元素的原子半徑由大到小的順序是P＞N＞O．（填元素符號(hào)）
（3）⑧、⑨、⑩三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4．（填化學(xué)式）
（4）元素③和⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH3．（填化學(xué)式）
（5）寫(xiě)出元素②的單質(zhì)與元素⑨的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（6）由④⑤⑩三種元素組成，是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與該物質(zhì)的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl．

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