19．A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體．
（1）四種元素符號為AH，BCl，CMg，DS；
（2）離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是Cl，S，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；
（3）四種元素中能形成AB型共價(jià)化合物的元素是H、Cl．

分析 D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，即為H2、Cl2，則A是H元素、B是Cl元素；C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，故C為Mg，據(jù)此答題．

解答 解：D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，即為H2、Cl2，則A是H元素、B是Cl元素；C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，故C為Mg，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是H、Cl、Mg、S元素，
故答案為：H；Cl；Mg；S；
（2）H離子核外沒有電子，Cl、S簡單離子核外電子數(shù)是18，鎂離子核外電子數(shù)是10，所以離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是Cl、S，其離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，
故答案為：Cl、S；、；
（3）A、B、C、D四種元素中能形成AB型共價(jià)化合物為HCl，所以涉及的元素為H、Cl，
故答案為：H、Cl．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)原子核外電子排布及物質(zhì)的性質(zhì)確定元素，知道原子生成離子時(shí)變化的量和不變的量，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）　測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1．
①該反應(yīng)的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容　　器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．加入稀鹽酸后，溶液中下列離子數(shù)目不減少的是（　�。�
A．CO32-B．SO42-C．Ag+D．SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．（填字母）
a．容器中壓強(qiáng)不變　　　   b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變　　　
c．c（H2）=3c（CH3OH）　　d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min[
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1 mol時(shí)，則此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/L　NaOH溶液，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．原子中核外電子排布的周期性變化是產(chǎn)生元素周期律的根本原因
D．核素就是同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：
（1）Y 元素的名稱硅；
（2）W 在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）X2M2 中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可用于區(qū)別苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四種無色液體，所選試劑正確的一組為（　�。�
A．氯化鐵溶液、溴水B．NaOH溶液、溴水
C．高錳酸鉀溶液、溴水D．NaHCO3溶液、溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．Na2O2和H2O2C．NaCl和HClD．CCl4和CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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