將質(zhì)量共64g的Mg、Fe合金，放入稀鹽酸中生成44.8L的氣體，求Mg、Fe的質(zhì)量．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：混合物與鹽酸分別發(fā)生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由生成氫氣的體積，結(jié)合二者質(zhì)量列式計(jì)算．
解答： 解：混合物與鹽酸分別發(fā)生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（H2）=
44.8L
22.4L/mol
=2mol，
設(shè)Mg、Fe的物質(zhì)的量分別為x、ymol，
則
x+y=2
24x+56y=64
，
解之得x=1.5，y=0.5，
m（Mg）=1.5mol×24g/mol=36g，m（Fe）=.05mol×56g/mol=28g，
答：Mg、Fe的質(zhì)量分別為36g、28g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握根據(jù)方程式的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向FeBr2溶液中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)后，溶液中有一半的Br-被氧化，則FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1B、2：3
C、1：2D、3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?div id="kh8dr89" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
（C）讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度液體體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度C（NaOH）=
 

（4）①圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是
 
mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液畫(huà)的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）
 
．
A．是a mL　　　　　　B．是（50-a）mL 
C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50-a）mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食品安全一直是社會(huì)關(guān)注的話題．過(guò)氧化苯甲酰（）過(guò)去常被用來(lái)做面粉增白劑，但目前已被禁用．合成過(guò)氧化苯甲酰的流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．②的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（3）下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法正確的是
 
．
A．苯乙烯屬于芳香烴，是苯的同系物
B．苯乙烯的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物僅一種
C．苯乙烯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4：1
D．苯乙烯與庚炔燃燒耗氧量肯定相等
（4）苯甲酰氯（）能與水反應(yīng)生成苯甲酸，同樣也能與乙醇反應(yīng)，寫(xiě)出其與乙醇反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物的名稱(chēng)
 
．
（5）寫(xiě)出符合下列要求的過(guò)氧化苯甲酰所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①分子中只有一種含氧官能團(tuán)；②核磁共振氫譜有3種峰，其信號(hào)強(qiáng)度之比為1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、O2和O3的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為1.5NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.25mol?L-1的MgCl2溶液中含有Cl個(gè)數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2O2易分解，反應(yīng)式為2H2O2═2H2O+O2↑，F(xiàn)eS2的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于Na2O2，是一種過(guò)硫化物，與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2，H2S2易分解．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與FeS2顆�；旌希瑒t反應(yīng)完畢后不可能生成的物質(zhì)是（　�。�
A、H2S
B、S
C、FeS
D、FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)中，不正確的是
 
．
氨堿法聯(lián)合制堿法
A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉
D評(píng)價(jià)原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少
某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”．

（2）取上述儀器連接裝置，順序?yàn)椋海╝）接
 
、
 
接
 
；（b）接
 
；
檢驗(yàn)氣密性后裝入藥品，應(yīng)該先讓
 
裝置（填上述字母）先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體．
（3）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是
 
，D中應(yīng)選用的液體為
 
；
（4）C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為28．下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹(shù)脂K的路線．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
        （R、R’表示烴基或氫原子）
（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）E的分子式為C4H8O．下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．能與金屬鈉反應(yīng)
b．分子中4個(gè)碳原子定共平面
c．一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)
d．與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物
（4）G→H涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有
 
．
（5）I的分子式為C4H6O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）J→K的化學(xué)方程式為
 
．
（7）除E外，與E具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體還有
 
種（不考慮-OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑的保存方法正確的是（　�。�
A、NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中
B、金屬鈉通常密封保存在煤油中
C、氯水保存在無(wú)色透明的試劑瓶中
D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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同步練習(xí)冊(cè)答案