2．已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在．以Al-H2O2燃料電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解過(guò)程中，電子的流向由a→b→c→d
B．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
C．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O
D．電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

分析 電解時(shí)，電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成氮?dú)獾碾姌O是陽(yáng)極，生成氫氣的電極是陰極，則a是負(fù)極、b為正極，
H2O2-Al燃料電池工作時(shí)，Al為負(fù)極被氧化，H2O2為正極被還原，以此解答該題．

解答 解：A．電子從原電池負(fù)極→電解池陰極，從電解池陽(yáng)極→原電池正極，即a→d，c→b，故A錯(cuò)誤．
B．c生成氮?dú)猓f(shuō)明尿素被氧化，則b為正極，正極方程式為3HO2-+6e-+3H2O=9OH-，反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大，故B正確；
C．H2O2-Al電池中電解池溶液呈堿性，HO2-被還原生成水，Al被氧化生成AlO2-，電池總反應(yīng)為3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O，故C正確；
D．每消耗2.7g Al，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電解池陽(yáng)極中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，在可生成0.05mol氮?dú)猓碚撋袭a(chǎn)生氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池以及電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化與陰陽(yáng)極的關(guān)系來(lái)分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COOH與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH=7）：
c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：
c（HCO3-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．過(guò)氧化鈉只有氧化性，用過(guò)氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣
D．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c （均為正值，單位均為kJ•mol-1）．則反應(yīng)2C（石墨，s）+2H2（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．（ 2b+2c-a）kJ•mol-1B．（a-2b-2c） kJ•mol-1C．（b+c-a） kJ•mol-1D．（a-2b-c） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B為C元素F為Cl（填元素符號(hào)）．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物是Na2O2．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是氧（寫(xiě)名稱(chēng)）．
以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是ac（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
b．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以有機(jī)物A和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：

（1）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氨基、羧基．
（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）有關(guān)D的敘述錯(cuò)誤的是d（填序號(hào)）．
a．能使KMnO4溶液褪色       b．能與液溴在鐵粉作用下反應(yīng)
e．能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)      d．能發(fā)生水解反應(yīng)
（4）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）滿(mǎn)足下述條件的E的同分異構(gòu)體共有6種．
①屬于酯類(lèi)；②苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基，其中一個(gè)為一NH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原因都正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因
A在氯化銀濁液中滴加幾滴稀KI溶液，白色沉淀變黃色氯化銀的溶度積小于碘化銀的溶度積
B在新制的氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色氯水中有次氯酸，先電離出H+，使石蕊變紅；后氧化有色物質(zhì)
C氨氣通入酚酞溶液中，溶液變紅色氨氣是一種堿，在水中電離出OH-
D借助導(dǎo)線(xiàn)，銅片和鋅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極，銅極表面產(chǎn)生氣泡，鋅極溶解鋅比銅活潑，鋅失去電子，電子經(jīng)外電路流向銅片，氫離子從銅片獲得電子，最終產(chǎn)生氫氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某固體粉末含F(xiàn)e3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一種或幾種，某化學(xué)興趣小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究． 已知：Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析合理的是（　�。�
A．溶液乙中溶質(zhì)至少2種及以上
B．固體乙中成分至少2種及以上
C．固體粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3
D．溶液甲中可能含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．30：35：42C．5：4：3D．7：6：5

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