精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．將下列物質的溶液滴在相應的試紙上，試紙變色情況符合實際的是（　�。�
A．SO2（藍色石蕊試紙先變紅后褪色）B．氯水（pH試紙先變紅后褪色）
C．Na2S（pH試紙變紅）D．KI（淀粉試紙變藍）

分析 A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性；
B．氯水中含有氫離子，次氯酸，既具有酸性又具有漂白性；
C．硫化鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
D．淀粉遇到碘單質變藍．

解答 解：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，能夠使藍色石蕊試紙變紅，故A錯誤；
B．氯水中含有氫離子，次氯酸，既具有酸性又具有漂白性，能夠使pH試紙先變紅后褪色，故B正確；
C．硫化鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，使pH試紙變藍，故C錯誤；
D．淀粉遇到碘單質變藍，遇到碘化鉀不變色，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物性質，明確氯水、二氧化硫、碘化鉀、硫化鈉的性質是解題關鍵，注意強堿弱酸鹽水解顯堿性，注意常見試紙的使用方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出2個電子層，且核外有10個電子組成的微粒的符號Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一固定體積的密閉容器中，進行著下列化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
則下列有關的敘述正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應
B．可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C．若在某平衡狀態(tài)時，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），此時的溫度為830℃
D．達平衡時，濃度：c（CO2）=c（CO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實驗員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L．
②所需濃硫酸的體積為13.6mL．
③如何稀釋濃硫酸將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是②③
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉移溶液并定容．
③定容時俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應制取Cl2，反應原理如下：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述化學方程式并用單線橋標出電子轉移方向與數(shù)目；
（2）濃鹽酸在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是C（填選項編號）
A．只有氧化性        B．只有還原性        C．還原性和酸性       D．氧化性和酸性
（3）若產生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為0.17mol（保留兩位小數(shù)）
（4）若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物比還原產物比還原產物多7.1g時，濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛．
（1）將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），得到如表三組數(shù)據(jù)；
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
CO2H2H2C2H5OH
165026.82.00.86
290024.42.00.43
390048.8Cdt
①實驗1中以v（H2）表示的反應速率為0.4mol/（L．min）
②900℃化學平衡常數(shù)為0.12，第3組與第2組相比CO2的轉化率增大（填“增大”“減小”“不變”不能確定）．
（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NH3是一種重要的化工產品，是制造銨鹽的原料．
（1）NH3的電子式為．
（2）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，說明氣體是氨氣（或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣）．

（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是ab（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質可以是堿石灰
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$?NH3•H2O+H+．
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇反應制取一氯甲烷，該反應的化學方程式為NH4Cl+CH3OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH3Cl+NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．$\frac{Kw}{c（H+）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．盛放下列試劑的試劑瓶不能用玻璃塞的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．鹽酸C．硫酸鈉溶液D．碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案