Question

6．將0.96g銅片加入500mL0.2mol/L稀硝酸中，充分反應(yīng)，現(xiàn)欲使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)加入0.2mol/L NaOH溶液體積為（　�。�

• A． 300 mL
• B． 400 mL
• C． 450 mL
• D． 500 mL

Answer 1

分析 先求出Cu和硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，計(jì)算消耗的硝酸的物質(zhì)的量，加NaOH溶液先與氫離子反應(yīng)，再與銅離子反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
0.96g銅片的物質(zhì)的量n=$\frac{0.96g}{64g/mol}$=0.015mol
根據(jù)反應(yīng) 3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑
            0.015mol    0.04mol     0.03mol 0.02mol
銅是0.015mol 所以參加反應(yīng)的硝酸0.04mol 生成的硝酸銅（銅離子）0.015mol，
因剩余的氫離子需要0.06mol氫氧根離子中和，每1mol銅離子需要2mol氫氧根離子轉(zhuǎn)化成氫氧化銅沉淀，這需要0.03mol氫氧根，所以一共需要的氫氧根離子0.06+0.03=0.09mol，
也就是0.09mol氫氧化鈉氫氧化鈉體積為$\frac{0.09mol}{0.2mol/L}$=0.45L=450ml
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握過程中發(fā)生的反應(yīng)的方程式．