實驗室有一瓶久置的K2SO3粉末,為確定其是否變質(zhì)進(jìn)行的下述實驗結(jié)論正確的是( 。
A、進(jìn)行元素分析,測得粉末中K和S兩種元素的質(zhì)量比為39:16,則該粉末沒有變質(zhì)
B、將粉末溶于水,加入氯化鋇,有白色沉淀生成,則該粉末變質(zhì)了
C、將粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,則該粉末沒有變質(zhì)
D、將粉末溶于水,滴加過量的鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則該粉末部分變質(zhì)
考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題:物質(zhì)檢驗鑒別題
分析:如K2SO3被氧化可生成K2SO4,加入氯化鋇都生成沉淀,檢驗是否變質(zhì),應(yīng)加入過量鹽酸除去SO32-,在加入氯化鋇進(jìn)行檢驗,如有沉淀生成,可證明變質(zhì),以此解答.
解答: 解:A.鉀和硫的質(zhì)量比為39:16,則鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為
39g
39g/mol
16g
32g/mol
=2:1,而硫酸鉀與亞硫酸鉀中鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比都為2:1,所以白色粉末可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物,不能證明是否變質(zhì),故A錯誤;
B.若白色粉末是亞硫酸鉀或硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物,溶于水與氯化鋇反應(yīng)也生成白色沉淀,故B錯誤;
C.白色粉末為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物,加入鹽酸也產(chǎn)生二氧化硫氣體,故C錯誤;
D.加入鹽酸有氣泡,說明溶液中含有亞硫酸根,鹽酸同時排除亞硫酸根對檢驗硫酸根的干擾,加入氯化鋇有白色沉淀生成,說明溶液中含有硫酸根,證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物,可證明部分變質(zhì),故D正確.
故選D.
點評:本題考查較為綜合,注意亞硫酸根對硫酸根檢驗的干擾,把握常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵,本題綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力,為高考常見題型,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.
(1)目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢,這一做法對環(huán)境的積極意義在于
 

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán).CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如:
a、6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
b、CO2+3H2 
催化劑
CH3OH+H2O
c、CO2+CH4
催化劑
CH3COOH
d、2CO2+6H2
催化劑
CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,原子利用率最高的是
 

(3)若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水,可放出4.9kJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(4)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:在一恒溫恒容密閉容器,充入1mol CO2和3molH2,進(jìn)行反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.從反應(yīng)開始到平衡v(H2)=
 
;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=
 

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng).CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp═2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將4×10-4mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途.
(1)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑.一種觀點認(rèn)為:在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),后又被H2O2還原(或氧化).下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑,在反應(yīng)過程中先被氧化,后被還原的是
 

a、I-      b、Fe3+     c、Cu2+     d、Fe2+
(2)用堿性氫氧燃料電池合成H2O2,具有效率高,無污染等特點.電池總反應(yīng)為:H2+O2+OH-═H2O+HO2-.寫出正極反應(yīng)式:
 

(3)H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑.電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+,還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等)制備硫酸鎳的一種流程如下:

①第(。┎,加入H2O2反應(yīng)的離子方程式
 

②為測定NiSO4?nH2O的組成,進(jìn)行如下實驗:稱取 2.627g樣品,配制成250.00mL溶液.準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL,用0.04000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL.則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組稀溶液中,利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng),就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是( 。
A、Fe(NO33、NaOH、CuSO4、KCl
B、KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C、CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2
D、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將下列各組物質(zhì)混合后,溶液中一定有沉淀生成的是( 。
A、Al2(SO43溶液與過量氨水
B、NaOH溶液與AlCl3溶液
C、NaAlO2溶液與鹽酸
D、少量CO2通入CaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子凈水劑,它的溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2.為了測定聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比需選用的試劑是( 。
A、NaOH
B、FeSO4
C、BaCl2
D、NaClO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉻的化合物中,Cr(+4價)主要以CrO42-(溶液為黃色)和Cr2O72-(溶液為橙紅色)形態(tài)存在,在酸性條件下具有很強的氧化性,能被還原劑還原成Cr3+(溶液為紫色);鉻(+4價)化合物水溶性很強,而鉻(+3價)化合物水溶性很低.試回答:
用K2Cr2O7可以裝配檢驗司機是否酒后開車的裝置.其檢測方法的設(shè)想是
 
;現(xiàn)象是
 
;離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時,下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是( 。
A、用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)
B、定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線,再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C、定容時,俯視刻度線
D、用量筒量取濃硫酸倒入燒杯,再用蒸餾水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號中),溶液能與原溶液完全相同的是( 。
A、CuCl2(CuSO4
B、NaOH(H2O)
C、AgNO3 (AgNO3
D、CuSO4(Cu2O)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案