丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCHO）是一種重要的有機(jī)合成原料，外觀為無(wú)
色液體，易燃，有特別辛辣刺激的氣味，油脂燒焦時(shí)的氣味就是由于生成了微量的丙烯醛的緣故．
（1）在催化劑的作用下丙烯醛可被氫氣還原成飽和醇A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）與A具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體B，B的名稱(chēng)為
 
，B可以發(fā)生
 
反應(yīng)（任填一種B可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）如圖是A、B兩種物質(zhì)中其中一種的核磁共振氫譜圖，已知峰面積比值為1：1：6，請(qǐng)指出該核磁共振氫譜圖為何物質(zhì)的，并說(shuō)明原因：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：CH2=CHCHO含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和醇CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有CH3CHOHCH3以及CH3CH2OCH3等，
解答： 解：（1）CH2=CHCHO含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和醇CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；
（2）CH3CH2CH2OH對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有CH3CHOHCH3，為2-丙醇（或異丙醇），可發(fā)生取代、氧化和酯化反應(yīng)，
故答案為：2-丙醇（或異丙醇）；消去（或取代或酯化都可以）；
（3）CH3CH2CH2OH有4種不同的H原子，而CH3CHOHCH3有3種H原子，且符合1：1：6的峰面積比關(guān)系，
故答案為：判斷該核磁共振氫譜圖為2-丙醇的，因?yàn)槠浞肿佑腥N不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以應(yīng)該有三個(gè)氫原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面積比關(guān)系．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是（　�。�
A、
此圖裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B、
此圖裝置Cl2的收集
C、
此圖裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
此圖裝置石油蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、增大A濃度的瞬間，V正增大，V逆不變
B、升高溫度，V正減小，V逆增大
C、增大壓強(qiáng)．V正增大，V逆減小
D、加入催化劑，V正、V逆都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予阿龍．切哈諾沃等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．化合物A足天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，其相對(duì)分子質(zhì)量為165，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1O%．
（1）A的分子式為
 
．
（2）光譜測(cè)定顯示，化合物A分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（-CH3），則化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）主要用于生產(chǎn)抗菌素和冰片等藥物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等．已知25℃時(shí)，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
（1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的試管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不斷振蕩，請(qǐng)寫(xiě)出初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的值變大的是
 
．
A.
c(H+)
c(OH-)
B.
c(H+)
c(H2C2O4)
C.
c(C2
O
2-
4
)
c(HC2
O
-
4
)
D.
c2(H+)?c(C2
O
2-
4
)
c(H2C2O4)

（2）25℃時(shí)，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液時(shí)，所得溶液pH＜7，其原因是：
 
．下列說(shuō)法正確的是
 

A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，則V＞20mL
B．等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小順序?yàn)椋篘a2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
C．NaHC2O4溶液中各離子濃度大小順序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
D．等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
（3）當(dāng)在濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)該溶液的pH變化不大，其原因是
 
．據(jù)此可判斷濃度均為0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或堿對(duì)溶液pH影響的是
 
．
A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
（4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)（25℃）分別為5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入過(guò)量CaCO3固體后，溶液中的c(CO32-)=
 
．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在水中存在著電離平衡
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）C的分子式是
 
；
（2）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
、
 
；
（3）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（4）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類(lèi)型是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

戊烷主要用作溶劑，制造人造冰、麻醉劑，合成戊醇等．高濃度戊烷可引起眼與呼吸道粘膜輕度刺激癥狀和麻醉狀態(tài)，甚至意識(shí)喪失．戊烷的分子式為
 
；戊烷有
 
種同分異構(gòu)體；其中有一種其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，按系統(tǒng)命名法命名，其名稱(chēng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO（g）和H2（g）反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ?mol-1③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ?mol-1則CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：
 
 （用化學(xué)方程式表示）．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的濃度都不再發(fā)生變化
D．生成CH3OH（g）的速率與消耗CO（g）的速率相等
（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.250 0.012
某溫度下，將2molCO（g）和6mol H2（g）充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
．
（5）要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．升高溫度       B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度
D．加入H2（g）加壓 E．分離出甲醇    F．加入惰性氣體加壓
（6）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO  2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù) CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值（kJ） a b c
體系壓強(qiáng)（Pa） P1 P2 P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說(shuō)法正確的是
 
．
A.2c1＞c3      B．a(chǎn)+b=129         C.2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣
B、17g氨氣
C、0.8mol氧氣
D、4℃時(shí)，36mL的H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案