Question

16．一定溫度下，有兩個體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2molH₂，向Ⅱ中加入2molCO和4molH₂，均發(fā)生下列反應，并建立平衡：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．測得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應的△H＞0
• B． M點化學平衡常數(shù)K=0.59
• C． L、M兩點容器內(nèi)壓強：P（M）＞2P（L）
• D． 向N點平衡體系中再加入1molCH₃OH，建立新平衡時被分解的CH₃OH物質(zhì)的量小于0.4mol

Answer 1

分析 A、升高溫度一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，正反應是放熱反應；
B、根據(jù)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.6，結(jié)合三行式求各物質(zhì)的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式求解；
C、根據(jù)阿伏加德羅定，溫度和體積一定壓強與物質(zhì)的量成正比，而M和L點的轉(zhuǎn)化率相等；
D、N點平衡體系中CH₃OH的物質(zhì)的量為：0.2mol，再加入1molCH₃OH，所以此時CH₃OH的物質(zhì)的量為：1.2mol，由B可知平衡時CH₃OH的物質(zhì)的量為1.2mol．

解答 解：A、升高溫度一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，正反應是放熱反應，所以△H＜0，故A錯誤；
B、CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
初起（mol/L）：1      2          0
變化（mol/L）：0.6    1.2        0.6   
平衡（mol/L）：0.4     0.8        0.6
所以平衡常數(shù)為：$\frac{0.6}{0.4×0．{8}^{2}}$=2.34，故B錯誤；
C、Ⅰ中加入1molCO和2molH₂，向Ⅱ中加入2molCO和4molH₂，如果溫度相同，壓強P（M）=2P（L），而M點的溫度高于L點，所以P（M）＞2P（L），故C正確；
D、N點平衡體系中CH₃OH的物質(zhì)的量為：0.2mol，再加入1molCH₃OH，所以此時CH₃OH的物質(zhì)的量為：1.2mol，由B可知平衡時CH₃OH的物質(zhì)的量為1.2mol，所以在此溫度下平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化圖象，由明確圖象中量的變化、轉(zhuǎn)化率、影響平衡的移動因素等，題目難度不大．