11．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�
A．Na、LiB．N、ClC．Si、SD．O、P

分析 原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來解答．

解答 解：A．Na、Li分別在第三周期、第二周期，故A不選；
B．N、Cl分別在第二周期、第三周期，故B不選；
C．Si、S的原子結(jié)構(gòu)中均有3個(gè)電子層，均位于第三周期，故C選；
D．O、P分別在第二周期、第三周期，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素位置的考查，注意把握原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)的關(guān)系，熟悉常見元素的位置即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成40.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．有0.250 mol KN03被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm  0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià) -4，+4 -2-1，+7+3
其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色   
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，R非金屬性較強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞Si；從實(shí)驗(yàn)事實(shí)角度解釋，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
d．將XR水溶液滴入Z2YM3溶液產(chǎn)生膠體
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小取值范圍是大于0.099nm小于0.143nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線畫出周期表上邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線．

（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處．
①最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素
（3）主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2    ①②③ 
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar（填元素符號(hào)）．最活潑的金屬是K（填元素符號(hào)），離子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置是第四周期ⅦA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4．
（3）這些元素中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填名稱），寫出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素①、②的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O大于NH3．（填寫氫化物的分子式）
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑥、⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們?cè)谥芷诒碇械囊欢?br />區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)．
（1）人們可以在周期表里金屬和非金屬的交界處找到半導(dǎo)體材料．
①下列單質(zhì)中，只有一種物質(zhì)不能做半導(dǎo)體材料，該物質(zhì)是C
A．Si　　　　　　　 B．Ge　　　　　　　　C．S
②Ga和As可以形成一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族．這種的新型化合物化學(xué)式為GaAs；
（2）致冷劑應(yīng)該低毒、不易燃燒，性質(zhì)穩(wěn)定．致冷劑氟利昂（CF2Cl2）是科學(xué)家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸點(diǎn)等方面的變化趨勢(shì)開發(fā)出來的．
①氫化物的易燃性：
第二周期CH4＞NH3＞H2O；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
②化合物的毒性：
PH3＞NH3　　H2S＞H2O　　　 CS2＞CO2　　CCl4＞CF4
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂（CF2Cl2）終于誕生了．盡管現(xiàn)在我們知道，氟里昂導(dǎo)致了臭氧層的破壞，但科學(xué)家的這種研究思路還是值得肯定的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO2．下列說法正確的是（　�。�
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
D．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）?3B+C，△H=+890kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（　�。�
A．若C為固體，則B一定是氣體
B．B和C一定都是氣體
C．若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5kJ
D．若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)放出的熱量為44.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）如圖1是A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．

①B中Fe極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②C中總反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序B＞A＞C．
（2）如圖2是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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