Question

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 ＞ 0.8 mol/L 0.2 mol·L-·min-1 不變

【解析】（1）根據方程式可知該反應的平衡常數表達式為K＝；已知K300℃<K350℃，這說明升高溫度平衡常數增大，反應向正反應方向進行，因此正反應是吸熱反應，則ΔH＞0。（2）在2 min末時，生成0.8 mol D ，消耗B是0.4mol，剩余B是1.6mol，B的平衡濃度為1.6mol/2L=0.8 mol/L；D的平均反應速率為0.8mol/(2L·2min)＝0.2mol/(L·min)。（3）反應前后體積不變，若溫度不變，縮小容器容積，平衡不移動，A的轉化率不變。