關于工業(yè)轉化圖（見下圖），下列說法不正確的是

A. 該過程是一種“對環(huán)境友好型”工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法

B. 從以上物質(zhì)的轉化過程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化劑

C. 該過程中①②是加成反應

D. 該過程中③④是酯類的水解

 

A

【解析】

試題分析：從該工業(yè)轉化圖看，應為工業(yè)上乙烯制取乙醇的方法，A錯誤，B正確，①②是加成反應，③④為酯類的水解反應，答案選A。

考點：考查有機物的相互轉化，重點是對有機反應的認識

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．非金屬元素間只能形成共價鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應

（2）裝置B中盛放試劑是                          

（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)

生 （填寫反應現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式           

（4）已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì), 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3還原。當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2．4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是           （用化學式表示）

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式    

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）

A．離子的還原性：Y2-＞Z- B．質(zhì)子數(shù)：c＞b

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）近幾年來，我國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識，回答下列問題：

Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－57kJ?mol-1

②4CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－1160kJ?mol-1

③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ?mol-1

寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式________________。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度（mol/L）

時間（min）

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T℃時該反應的平衡常數(shù)為____________（結果保留兩位有效數(shù)字）。

②30 min后改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是___________________。

③若30min后升高溫度重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應

△H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。

Ⅱ、某科研小組為治理SO2對大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸。

（1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式__________。

（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。

①常溫時吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32－)：n(HSO3－)變化關系如下表：

n(SO32－)：n(HSO3－)

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

以下離子濃度關系的判斷正確的是

A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c （OH-）

B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）

C．當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c （HSO3-）＞c （SO32-）＞c（OH-）＝c（H+）

D．當n(SO32－)：n(HSO3－)＝1:1時，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）

②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式______________________________________。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：

（1）C-的電子排布式為______________；E元素原子的價電子排布式為________。

（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B鍵的化學鍵類型為________，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構型為________，NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。

（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點比AC高，其原因是 。

（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學式為 。

（5）含有D元素的化合物焰色反應為______色，焰色反應的原理是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大�。�

pH（c）＞pH（a）

B．d點對應的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－

C．25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,

0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：

c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

D．如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�

c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關生活中的化學，說法不正確的是 ( )

A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化來源

B．福爾馬林可制備標本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

D．紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案