在一個電中性的原子中，一定含有的微粒是

   A. 質(zhì)子，電子             B. 質(zhì)子，中子

C. 中子，電子             D. 質(zhì)子，中子，電子

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種應用中，利用了硅元素的還原性的是

A．用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件

B．在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：

Si + Ca(OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑

C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

D．單質(zhì)硅的制備：SiO2 + 2C Si + 2CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


當今化學界關(guān)注的熱點之一的C60與足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為

A.同位素       B.同素異形體       C.同分異構(gòu)體      D.同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知N2＋3H22NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A．N2的能量一定高于NH3     

B．H2的能量一定高于NH3

C．N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

 (1) 寫出Z在周期表中的位置         ，Z單質(zhì)的電子式            ，Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式          ，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖             。

(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性        （填強或弱），W單質(zhì)的氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強的事實是                         （用一個化學方程式表示即可）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是         (寫化學式)，理由是                                                                    。

(3)寫出一種由W、X、Z三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列微粒中：①   ②    ③   ④ O2—，其核外電子數(shù)相同的是

A．①②③    B．②③④     C．①②④     D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．綠色化學就是研究綠色物質(zhì)的化學

B．烷烴是一類飽和鏈烴，其分子都是直線型的

C．甲烷是烷烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最低的，也是最簡單的烴

D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：


將20 g Ba(OH)2•8H2O固體與10 g NH4Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌。

(1) 實驗現(xiàn)象為燒杯外壁______________，固體變成糊狀，并有刺激性氣體

放出。這個現(xiàn)象說明，Ba(OH)2•8H2O固體與NH4Cl晶體反應是_______(填

“吸熱”或“放熱”)反應；

(2) 該化學反應中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是__________________________；

(3) 該反應的化學方程式是：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。

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