微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：微粒甲
OH-
離子乙
H+
微粒，微粒甲不可能是（　�。�
A、CO2
B、NH4+
C、Al3+
D、Fe2O3
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型,銨鹽,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：根據(jù)微粒甲能與氫氧根反應(yīng)生成離子乙，乙能與氫離子反應(yīng)再生成甲解題，將選項(xiàng)帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合即可．
解答： 解：A．CO2與氫氧根能反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和CO2，故A不選；
B．NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O不是離子，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B可選；
C．Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁或AlO2-，氫氧化鋁和AlO2-與氫離子反應(yīng)生成鋁離子，故C不選；
D．Fe2O3與OH-不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D可選；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，難度不大．把握物質(zhì)的性質(zhì)及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷存放的FeCl2溶液是否變質(zhì)．從現(xiàn)象觀察看
 
；鑒定的方法為加入
 
試劑，若溶液出現(xiàn)
 
；則證明有
 
存在．實(shí)驗(yàn)室為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，在配制時(shí)常加入
 
．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B、元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、人類(lèi)超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
B、裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會(huì)造成室內(nèi)污染
C、煤燃燒時(shí)加入少量的石灰石可以減少?gòu)U氣中的二氧化硫排放
D、我國(guó)自實(shí)施“限塑令”以來(lái)，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中質(zhì)量會(huì)減少的是（　�。�
A、濃硫酸B、濃鹽酸
C、稀硫酸D、濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液滴加過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++H2O
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
C、向氫氧化鐵膠體中滴加足量HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
D、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2O
C、Na2O2
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問(wèn)題：
（1）若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，現(xiàn)象是：
 

（2）寫(xiě)出向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）經(jīng)分析，該溶液所含的4種離子是：
 

（4）判定另外3種離子不能存在的主要依據(jù)有三個(gè)：
①向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變、②所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，則③是
 
．
（5）若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，將所得的沉淀過(guò)濾再灼燒，最后所得固體的質(zhì)量為
 
g．

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