Question

11．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 在0.1mol/L Na₂C₂O₄中：2c（Na⁺）═c（C₂O₄^2- ）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B． 濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c〔HCO₃^-）
• C． 向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH₃COOH：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞C（H⁺）
• D． 0.2mol/L NaHCO₃與0.1mol/L KOH溶液等體積混合：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c〔HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．根據(jù)草酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．二者恰好反應生成碳酸鈉溶液，根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．鈉元素和C元素的總物質的量不變，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．在0.1mol/L Na₂C₂O₄中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）═2c（C₂O₄^2- ）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B．濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合，反應生成碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c〔HCO₃^-），故B正確；
C．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH₃COOH，醋酸過量，溶液呈酸性，則（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D.0.2mol/L NaHCO₃與0.1mol/L KOH溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c〔HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．