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把下列4種Na2S2O3溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應：

其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是

A． 25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水

B． 0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水

C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

 

A

【解析】

試題分析：最先看到渾濁意味著反應速率最快，溫度越高，反應物濃度越大，反應速率越快。比較4種情況，A、C的溫度較高，再比較二者中的Na2S2O3溶液的濃度，加水后A中的Na2S2O3溶液的濃度較大，所以反應速率最快的是A，答案選A。

考點：考查反應速率快慢的判斷

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省安陽市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

溴化鋰常用于制冷工業(yè)，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產溴化鋰，其原理是

3Br2＋3Li2CO3＋CO(NH2)26LiBr＋2H2O＋N2↑＋4CO2↑其主要工藝流程如下：

（1）溴化時，pH過小對反應不利，一方面是因為碳酸鋰會反應生成_____________，另一方面使溴單質和水的反應平衡向_______移動，溫度不宜超過60℃的原因是_______。

（2）反應過程中，若pH＞6，產品中會有溴酸鹽，其原因是BrO－發(fā)生了自身的氧化還原反應，寫出反應的離子方程式：________________。

（3）試劑X的化學式為_____________，加活性炭處理的目的是________________。

（4）若直接用氨水代替尿素也可生產溴化鋰，同時生成水、二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為_________________。

（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽極的電極方程式為______________。

（6）若原料中碳酸鋰的質量為mg，最終得到溴化鋰的質量為ng，據(jù)此能不能計算出溴化鋰的產率?若能請寫出其表達式(含m、n的表達式)；若不能，請說明理由______________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高二下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知物質A分子式為C3H4O2，顯酸性。F為由七個原子組成的環(huán)狀結構，分子式為C6H8O4。請根據(jù)以下框圖回答問題：

（1）A的結構簡式為________________________________。

（2）反應①的反應類型為__________________________。

（3）化合物B中含氧官能團的名稱是______________________________。

（4）D和E生成F的化學方程式__________________________________。

D和E按照1:1反應也可生成高聚物，請寫出生成該高聚物的化學反應方程式=______

________________________________________________________________________。

（5）G生成H的化學方程式________________________________________________。

（6）寫出C的同分異構體中屬于酯類物質的結構簡式_______________________、

________________________、____________________________________（至少寫3個）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高二下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－

C具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑

B．它們的原子半徑C>B>A

C．它們的原于序數(shù)A>B>C

D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（l1分）物質A-E都是中學化學中常見的物質，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應，其中E是藍色溶液。

（1）在以上反應中（用序號填空），屬于氧化還原反應的是____________，屬于離子反應的是____________。

（2）寫出反應③的離子方程式：____________________________________________。

（3）反應⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。

（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負極反應為________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作達不到實驗目的的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2 mol H2(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483． 6 kJ。下列說法正確的是

A． l molH2O (I)變成lmolH2O (g)，向外界釋放能量

B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量

C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的總能量小于2 molH2O（1）的能量

D．斷裂2 molH2O (g)中所有的O-H鍵，吸收483． 6 kJ能量

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該反應是吸熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，A的轉化率不變

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“ · ”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是

A．離O點越遠的元素原子半徑越大

B．虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

C．B元素是圖中金屬性最強的元素

D．B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應

 

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